第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》检测题 一、单选题 1．一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是 0 5 15 25 35 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A．前5s的平均反应速率 B．反应进行到25s时，反应刚好达到平衡状态 C．温度不变，起始向容器中充入0.4molA、0.4molB和0.1molC，达平衡前 D．保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率大于80％ 2．温度为T℃，向容积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．对c点容器加压，缩小容器容积，则此时 B．T℃时，a、b两点时反应的平衡常数 C．向a点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将减小 D．图中a点所示条件下 3．下列说法正确的是 A．可逆反应达到平衡后，加入固体，逆反应速率加快 B．工业上合成常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的 C．反应能自发进行，是因为 D．在装有2mL和1mL0.1mol/L溶液的二支试管中，分别添加足量稀硫酸，观察浑浊产生的时间或产生气体的多少即可判断反应的快慢 4．为了探究浓度和温度对平衡的影响，设计如下方案： 实验 操作 现象 ① 向1mL 0.05 mol∙L-1 FeCl3溶液中滴加1滴0.15 mol∙L-1 KSCN溶液 溶液变红色 ② 向1mL 0.05 mol∙L-1 FeCl3溶液中滴加1mL 0.5 mol∙L-1 NaF溶液，再滴1滴0.15 mol∙L-1 KSCN溶液 溶液不变红色 ③ 向1mL 0.1 mol∙L-1 K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸 溶液橙色加深 ④ 将盛有1mL 0.5 mol∙L-1 CuCl2溶液的两支试管，分别置于热水浴和冷水浴中 前者溶液显黄色，后者溶液显蓝色 已知： (橙色)+H2O2(黄色)+2H+    △H1 (蓝色)+4Cl-(黄色)+4H2O    △H2 下列叙述正确的是 A．由①和②可知，Fe(SCN)3比稳定 B．由③可知，c(H+)增大，平衡向生成的方向移动 C．由④可知，△H2＜0 D．由上述实验可知，向CuCl2溶液持续通入HCl，溶液蓝色加深 5．对于反应，下列说法正确的是 A．该反应的 B．反应平衡常数可表示为 C．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 D．将部分分离出来，转化率和v(正)均增大 6．氮及其化合物在工业生产与生活中应用广泛。合成NH3实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4，N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是 A．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的 B．过程I和Ⅲ中能量的变化相同 C．对于N2(g)→*N2(g)，适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高N2(g)转化率 D．若有大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低化学反应速率 7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，只有C－H键发生断裂 C．状态①②之间的能量差即该反应的焓变 D．合适的催化剂可有效降低活化能 8．已知  ，向一恒容密闭容器中充入2 mol A发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件t3时重新达到平衡状态Ⅱ，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内气体密度不再变化，表明反应达到平衡 B．加入催化剂，可提高A的平衡转化率 C．t2时改变的条件是增大A的物质的量浓度 D．平衡常数K：Ⅰ<<Ⅱ 9．将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是 已知：反应速率v=v正−v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)−k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。 A．图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率 B．200℃时反应的平衡常数K=0.5 C．200℃时当CO的转化率为40%时，v正∶v逆=