第1章 化学反应的热效应 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 检测题 一、单选题 1．下列有关实验的说法正确的是 A．甲烷中混有乙烯，可通过溴的CCl4溶液洗气 B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液一次性迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 C．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开旋塞来放气 D．配制一定物质的量浓度溶液时，第一次转移溶液后玻璃棒应放在洁净的表面皿上 2．下列化工生产原理、用途错误的是 ①制取粗硅的反应原理：SiO2+CSi+CO2↑ ②工业上一般以硫磺或其他含硫矿物(硫铁矿)为原料制备硫酸 ③炼铁高炉中所发生的反应均是放热的，故无需加热 ④可以用电解熔融氯化镁的方法来制取镁 ⑤工业上冶炼Ag：2Ag2O4Ag+O2↑ A．①③ B．①④ C．②③ D．④⑤ 3．已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH=+282.8 kJ/mol B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH=−571.6 kJ/mol C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol 4．化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 B．气态氢原子的能量低于氢气的能量 C．与形成时释放能量 D．该反应的热化学反应方程式： 5．关于吸热反应的说法正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．温度越低，放热反应越容易发生 C．使用催化剂的反应是放热反应 D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 6．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是 A．H2(g)+F2(g)=2HF(g)  ΔH=-270kJ⋅mol-1，则相同条件下，2molHF(g)的能量大于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和 B．若H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol C．I2(g)+H2(g)=2HI(g)  ΔH=-9.48kJ⋅mol-1，H2和I2蒸气反应生成2molHI气体放出热量9.48kJ D．若S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1；2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH2，硫的燃烧热为ΔH1+ΔH2 7．下列说法正确的是 A．化学键断裂放出能量 B．所有化学反应均伴随能量变化 C．液体凝固吸收热量 D．总焓：若反应物＞生成物，则 8．下列有关说法正确的是 A．已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5mol/L；②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0mol/L，则石墨比金刚石稳定 B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8kJ·mol-1 C．中和热实验测定时，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒 D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol 9．下列反应中，属于吸热反应的是 A．H2在Cl2中燃烧 B．柠檬酸和碳酸氢钠反应 C．NaOH与稀盐酸反应 D．Al与稀硫酸反应 10．某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A．该反应为放热反应，无需加热就可以发生 B．三种物质、、中，最稳定的物质一定是 C．根据图示可知生成放出的能量 D．断裂键和键要吸收的能量 11．红热的炭和水蒸气反应生成2 mol H2和2 mol CO气体，吸收262.6 kJ热量，能表示该反应热化学方程式的是 A．     B．     C．     D．     12．认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是 ①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2 ②蜡烛的燃烧 ③碳和二氧化碳在高温下反应 ④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中 ⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒 ⑥将黏土、石子、水混合均匀 ⑦将生石灰倒入海水中 ⑧煅烧石灰石． A．①③④⑤⑧ B．③④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧ 13．下列变化过程，属于放热反应