第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 一、单选题 1．在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)     ΔH＜0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B．若平衡时移走CO2，化学反应速率加快 C．830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75% D．1000℃时，K＜1，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol•L-1，此时平衡向正反应方向移动 2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH<0高温有利于合成氨 D．Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 3．一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：    反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 4．在℃和℃()时，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：  ，平衡时与的关系如图所示。已知：p为气体的分压(单位为kPa)，，。 下列说法正确的是 A．直线a对应的温度是 B．℃时， C．若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，的体积分数减小 D．升高温度时，增大m倍，增大n倍，则 5．烯烃与氢气混合在常温常压时不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A．乙烯和氢气生成乙烷反应的ΔH＞0 B．有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低，能减小反应的ΔH C．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 D．催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的转化率 6．一定条件下，反应的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 反应速率 0.1 0.1 2 0.1 0.4 2 0.2 0.4 2 0.4 0.1 4 0.2 0.1 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A．α、β、γ的值分别为1、1.5、-1 B．表中m的值为1 C．反应体系中的物质，的浓度对反应速率影响最大 D．若其它条件不变，增大的浓度，则反应速率增大 7．甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应： 反应Ⅰ：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)    ΔH1=＋135.4 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)     ΔH2=＋106.0 kJ·mol-1 向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3OH(g)发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。(已知：HCOOCH3的选择性=) 下列说法错误的是 A．HCOOCH3(g) 2CO(g)＋2H2(g)    ΔH=+76.6 kJ·mol-1 B．实线代表的是CH3OH的转化率 C．553 K时，H2的体积分数为0.25 D．高于553 K时，虚线趋势下降可能是因为HCOOCH3分解 8．相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确的是 反应 ΔH/kJ•mol-1 Δn ΔS/J•K•mol-1 MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) 117.6 1 a CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 177.9 1 b 注：其中Δn表示反应方程式中气体系数差； A．因为Δn相同，所以a与b大小相近 B．a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)] C．热分解温度：MgCO3(s)>CaCO3(s) D．两个反应的ΔH和ΔS都大于零 9．恒容密闭容器中发生反应，在不同时间下改变反应条件，各物质物质的量的变化如下图所示，已知在时刻是升高温度所引起的物质的量改变，下列说法错误的是    A．该反应 B．在时刻改变的条件可能是减小压强 C．加入催化剂平衡正向移动 D．若使A的转化率增大，可以加入一定量的B物质 10．在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：。平衡时的体积分数随反应