第四章化学反应与电能 单元测试 2022--2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元同步训练题 一、单选题 1．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是    A．放电时负极质量减小 B．储能过程中电能转变为化学能 C．放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D．充电总反应： 2．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A．A B．B C．C D．D 3．某微生物燃料电池可用于高浓度有机废水(有机物以代表)和高浓度硝酸根废水的净化，其原理如图所示。下列说法中不正确的是 A．净化污水时，中间室中向左室移动 B．每消耗2mol ，发生迁移的为12mol C．理论上生成的体积大于(同温同压下) D．转为过程中会向溶液中释放 4．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A．图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电解质溶液流向铜 B．图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 C．图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移1mol电子消耗锌32.5g D．图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为 5．钛酸锂电池在通信电源领域具有很广泛的应用前景，其工作原理如图所示，下列说法正确的是    A．充电时，向M极移动 B．放电时，电子由N极流出，经电解质溶液，流入M极 C．放电时，N极发生的电极反应为 D．用该电池电解精炼铜，当生成32g精铜时，两电极的质量变化差为7g 6．浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈()合成己二腈［］，装置如图所示(实验前，隔膜两侧溶液均为200 mL，铜电极质量均为100 g)。 下列说法正确的是 A．Cu(1)极为负极，其电极反应为 B．隔膜为阴离子交换膜，C(2)极为阴极 C．上述装置理论上可制备0.6 mol己二腈 D．当电解停止时，Cu(1)极与Cu(2)极质量相差51.2 g 7．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一。某碱性锌铁液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是    A．电子流动方向：电极→导线→惰性电极 B．放电时左池中溶液逐渐减小 C．当通过膜时，电极质量减少 D．电池总反应为： 8．全固态锂电池以比容量高、安全、轻便等优势成为电动汽车的理想电池。近期，研究者以硅和石墨为基体，分别负载 Li 和 S 作为电池电极，以 Li3PS4为固体电解质进行充放电实验，发现该 Li-S电池具有高离子电导率。该电池的装置如图所示，下列说法正确的是 A．Li 和 S无需基体负载，也能正常放电产生电流 B．充电时，阴极电极反应式为：S+2e-+ 2Li+=Li2S C．放电时，Li+从Li电极经 Li3PS4固体电解质迁移到 S 电极 D．用该电池电解饱和食盐水时，若生成 22.4LH2，则需要消耗 14 g Li 9．Cu-Zn (假设起始时两电极质量完全相同)原电池的装置示意图如图，下列说法正确的是(不考虑水解反应) A．M为Zn电极，发生还原反应，失去电子 B．电池工作一段时间后，溶液的pH保持不变 C．电池工作一段时间后，M和N两电极质量仍相同 D．每转移0.2 mol电子，同时生成2.24 L 10．某研究所为硫酸工厂的尾气处理专门设计了SO2—空气质子交换膜燃料电池，以实现制硫酸、发电、环保的结合，电池示意图如下。下列说法正确的是(空气中氧气体积分数按20%计)      A．该电池放电时质子从电极B移向电极A B．负极的电极反应为 C．a端的电势高于b端 D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和空气的体积比为2：5 11．利用电解法将转化为的原理如图所示，下列说法正确的是 A．电路中每转移0.4mol电子，此时消耗的质量与生成的质量之差为1.4g B．电池工作一段时间后，在电极a附近滴入几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 C．电解过程中，左侧溶液中的穿过质子交换膜移向电极b D．电池工作一段时间后，右侧溶液中的各离子浓度之间的关系为 12．通过电化学方法在室温下合成肼的原理如图所示，下列有关分析错误的是 A．阴极电极反应式为 B．由右室通过质子交换膜向左室迁移 C．电解一段时间后，阴极区溶液呈碱性 D．电解总反应式为 二、多选题 13．Na/Fe双离子可充电电池的原理如图所示。下列说法错误