第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A．电负性：Z＞Y＞W＞X B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ C．质子数：c＞d，离子的还原性：Y2-＞Z- D．原子半径：X＜W，第一电离能：X＜W 2．下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．甲烷的球棍模型： C．中子数为8的碳原子 D．的结构示意图： 3．化合物是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T与Z同主族；常温下为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为。在惰性气体氛围中该物质的热重曲线如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：T>Y>Z B．W元素位于元素周期表的d区 C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y D．580℃热分解后得到的固体化合物是WZ 4．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 A．基态原子含有未成对电子数最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素 C．第二周期基态原子的L层电子排满的元素 D．基态原子的最外电子层排布为3s23p5的元素 5．工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是 A．键能大小：E(C-C)<E(Si-Si) B．电离能大小：I1(Si)< I1(O) C．电负性大小：x(O)< x(C) D．酸性强弱：H2CO3<H2SiO3 6．下列基态原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为球形的是 A． B． C． D． 7．下列关于的叙述不正确的是 A．基态铝原子的电子排布式为 B．位于元素周期表中p区 C．离子半径：大于 D．第一电离能：小于 8．电磁波引起的电磁干扰(EMI)和电磁兼容(EMC)问题日益严重，不仅对电子仪器、设备造成干扰和损坏，影响其正常工作，也会污染环境，危害人类健康。另外，电磁波泄漏也会危及信息安全。镍包铜粉是导电硅橡胶目前最理想的导电填充料，优秀的导电性能和电磁波屏蔽性能，在导电橡胶高温成形时具良好的抗氧化，在各种环境抗腐蚀性(盐雾试验)具有相当长的使用寿命，保证产品的合格率的为百分百。核素的质量数为 A．28 B．59 C．30 D．87 9．下列化学用语或图示表达正确的是 A．CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ•mol-1 B．基态As原子的价层电子排布式：3d104s24d5 C．氯化钠的分子式：NaCl D．HClO的空间填充模型： 10．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是 A．4s1 B．2s22p3 C．3s23p4 D．3d64s2 11．下列说法正确的是 A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大 12．下列说法不正确的是 A．Mg原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态变为基态 B．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的几率越大 C．碳原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 13．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．32g 甲醇中含有的孤电子对数为 NA B．2.24L 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移 0.8NA电子 C．100g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为 NA D．0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于 0.1NA 14．重庆大学潘复生院士在镁合金技术研究领域做出巨大贡献。下列说法正确的是 A．1个基态镁原子中有2个未成对单电子 B．海水中含有丰富的镁元素 C．镁合金具有密度大、强度高的优点 D．工业上用在高温下还原MgO制备Mg 15．下列说法中正确的是 A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低 C．3p2表示3p能级有两个轨道 D．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布式 二、填空题 16．如图是元素周期表的一部分。 回答下列问题： (1)溴被称为海洋元素。 ①溴在元素周期表中位于第_______周期_______族。 ②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_______(填化学式)。 ③能够证明溴的非金属性强于碘的方法是_______(写出一种即可)。 (2)硒是人体必需的微量元素。 ①与互称为_______。 ②硒元