第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是 A． B． C． D． 2．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是 A．铁元素位于元素周期表中ds区 B．“吸收”过程中发生反应之一为 C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型 3．化合物R可用于农药生产，其结构如下图所示。其中W位于第三周期，其最外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期且均属于短周期元素。下列说法正确的是 A．非金属性X>Z>Y B．简单离子半径W>X>Y C．X元素的氢化物是一种强酸 D．Y、Z、W均能与氢原子形成18电子分子 4．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，且b的最外层电子数是内层电子数的3倍。c的基态原子的最高能级的电子数是b的基态原子的最低能级电子数的一半，d的周期数与族序数相等。下列说法正确的是 A．元素的非金属性： B．a的简单氢化物含有分子间氢键易液化 C．d的最高价氧化物对应水化物呈碱性 D．b与c可形成两种离子化合物，且阴离子与阳离子的个数比均为 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，且X、Z、Q原子均有两个单电子，W为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．X易与多种元素形成离子键 B．简单氢化物的稳定性：Z＜Q C．第一电离能：Y＞Z D．电负性：W＞Z 6．自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是 A．电离能： B．生石灰与水反应，是发热包主要的热量来源 C．过程中形成微小电池，正极反应为： D．铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间 7．铼(75Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是 A．铼原子的质量数 B．铼元素的原子序数 C．铼原子核外电子排布 D．铼元素在元素周期表中位置 8．下列各能层所能容纳的最多电子数为32的是 A．K B．L C．M D．N 9．下列说法错误的是 A．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p… B．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5 D．Mg原子的电子排布式为1s22s22p63s2 10．下列说法正确的是 A．3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同，它们所具有的能量也相同 B．p能级能量一定比s能级的能量高 C．同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大 D．第n电子层共有n个能级，2n2个原子轨道 11．下列说法不正确的是 A．原子轨道可用于描述电子的空间运动状态 B．电子云是电子在原子核外空间概率密度的形象化描述 C．基态N原子的不成对电子会分占据三个相互垂直的2p轨道 D．氧原子从转变为会放出能量 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y、Z均能形成多种常见二元化合物，Y、Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X、Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数，下列说法正确的是 A．W属于d区元素 B．原子半径： C．氢化物沸点： D．X与W的最外层电子数相等 13．下列各基态原子或离子的核外电子排布式正确的是 A． B． C． D． 14．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性 B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料 C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保 D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位 15．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素 B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素 C．基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素 D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 二、填空题 16．根据信息回答下列问题： I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性： 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知： i.两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电