第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的是 A．图1表示碱式滴定管排气泡 B．图2表示测定中和热 C．图3表示用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝 D．图4表示闸门应与外接电源的负极相连被保护该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 2．钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)­空气电池的放电反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A．电解过程中，OH-由阴离子交换膜左侧向右侧迁移 B．Pt极反应式为2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O C．石墨电极可能发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑、2O2--4e-=O2↑ D．若石墨极只收集到4.48 L Cl2气体，则理论上制备4.8 g Ti 3．下列装置(固定装置略去)操作正确且能达到实验目的的是 A B C D 定量测定化学反应速率 中和热的测定 计数为12.20mL 铁的析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 4．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．灼烧碎海带 B．电镀银 C．氧化还原反应滴定 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 5．某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图所示。下列说法错误的是 A．该消毒液发生器的原理与氯碱工业一致 B．通电时阳极反应式为： C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D．该装置的优点是随制随用，防止消毒液久置失效 6．下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A．图1所示电池中，的作用是作为催化剂 B．图2所示电池充电过程中，硫酸浓度不断降低 C．图3所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变 D．图4所示电池中，是正极反应物，电池工作过程中被还原为Ag 7．为保护铁电极，关于下图下列说法错误的是 A．该法属于牺牲阳极法 B．取少量电极区域溶液于试管中，滴入2滴，产生蓝色沉淀 C．若把锌棒换成碳棒，则会加快铁的腐蚀 D．若采用外加电流法保护铁电极，则铁电极应与电源负极相连 8．下列有关化学与生产、生活、科技的叙述错误的是 A．Ge的单晶可以用于太阳能电池 B．镀锌铁镀层破损后，更容易被腐蚀的金属是铁 C．冷敷袋俗称冰袋，袋内物质是硝酸铵和水 D．用“84”消毒液消毒时，主要是利用了次氯酸钠的强氧化性 9．锂硒电池是一种具有高电导率、高理论体积容量、高理论质量容量的新型电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A．放电时正极的电极反应式为 B．在晶胞结构中，占据的位置是顶点和面心 C．石墨烯聚合物隔膜只允许通过，防止硒扩散到另一极 D．充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为7g 10．液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为1077。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是 A．用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式： B．CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) C．SO2还原TeCl4反应方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl D．电解法制备碲的阴极电极方程式： 11．在铜锌原电池中，锌板不纯时，少量氢气可以从锌板表面析出。解决方法是用棉花蘸取汞盐后擦拭锌板，在锌的表面形成锌汞齐(锌汞合金)。表面形成锌汞合金的锌板，单独浸泡在稀硫酸中，不再析出氢气，下列说法错误的是 A．形成原电池后一定会加快氧化还原反应的速率 B．锌板不纯时，析出少量氢气的原因是在锌电极上形成了原电池 C．反应时，电子从Zn电极通过外电路向Cu电极转移 D．负极的电极反应方程式： Zn-2e-=Zn2+ 12．一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。下列有关说法正确的是 A．金属Ag可作为a电极的材料 B．改变工作电源电压，反应速率不变 C．b电极为阴极，电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2- D．电解过程中，固体氧化物电解质中O2-不断减少 13．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是 A．负极的电极反应为：Fe－2 e－=Fe2+ B．电子由 Fe 环经导线流向发光二极管 C．铜线作为柠檬电池的正极 D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 14．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 锂离子电池 硅太阳能电池 电饭煲 风力发电器 A．A B．B C．C D．D 15．“热电