第三章 铁 金属材料 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 高温加热碳粉和Fe2O3的混合物 产物能被磁铁吸引 产物中一定含有Fe B 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰的颜色为紫色 该溶液中含K+ C 将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光束照射所得液体 生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路 生成Fe(OH)3胶体有丁达尔效应 D 将Cl2通过放有鲜花的试剂瓶 鲜花褪色 Cl2有漂白性 A．A B．B C．C D．D 2．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生大量气泡 B 硫酸亚铁溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪至无色 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 立即产生大量白色沉淀 D 氯水 硫酸亚铁及硫氰化钾溶液 溶液变成红色 A．A B．B C．C D．D 3．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是 A．硫酸溶液 B．氨水溶液 C．盐酸溶液 D．氢氧化钠溶液 4．加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是 A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l B．反应后所得CO2的质量为40g C．参加反应的CO的质量为11.2g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2 5．某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol·L-1,它恰好能与20 mL 0.15 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为 A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl5 6．不同条件下，用O2氧化一定浓度的溶液过程中所测的实验数据如下图所示。下列分析不合理的是 A．实验过程中，溶液的颜色逐渐加深 B．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化越快 C．由②和③可知，酸性越弱，Fe2+氧化越快 D．温度低，酸性越弱，有利于FeCl2溶液的保存 7．下列说法正确的是 A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应 D．Al2O3和Na2O按物质的量之比1：1投入水中可得到澄清溶液 8．下列溶液中，可能大量共存的离子组是。 A．使石蕊试液变红的溶液中、、、 B．加入铝粉能放出氢气的溶液：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．透明溶液中：、、、 9．下列有关物质的成分与用途的相关说法中，不正确的是 A．钡餐的主要成分是，可用作肠胃造影 B．硬铝中主要含、等金属元素，可用于制造航天器 C．硫酸亚铁片的有效成分是，主要用于治疗缺铁性贫血 D．苏打和小苏打都是钠盐，均可用作食用碱或工业用碱 10．一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1g H2，则该合金可能是 A．Fe﹣Zn合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Fe﹣Mg合金 D．Mg﹣Al合金 11．下列物质，不能通过单质间直接化合得到的是 A．FeS B． C． D． 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和冷水反应： B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应： D．向碳酸钠溶液中通入足量的CO2： 二、非选择题（共10题） 13．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。 (1)厨房中的调味品有①盐(主要成分为氯化钠)、②碱面(主要成分为碳酸钠)、③白醋(主要成分为乙酸)。将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是______(填序号，下同)，主要成分属于盐类的是______，相互间能发生反应的是______。 (2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到_______。 (3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是________。 (4)使用“84”消毒液(含)时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使与及空气中的充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的______(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：_____+_____。 14．金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。 ①绿矾是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液可观察到的现象为___________；若将少量固体加入溶液中，发生的反应为，反应中被氧化的元素为___________(填元素符号) (2)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业味精”，是两性氧化物，与强碱反