专题1 化学反应与能量变化 练习题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》练习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．吸热反应一定需要加热才能进行 B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）  △H>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）  △H＝＋566 kJ/mol则CO的燃烧热△H＝－283.0 kJ/mol D．已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g）  △H0；C（s）＋O2（g）＝CO（g）  △H2，则△H1>△H2 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知：ΔH=-483.6kJ∙mol-1，则H2燃烧热为241.8kJ∙mol-1 C．已知：500℃、30MPa下，ΔH=-38.6kJ∙mol-1；将1.5 molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ D．已知：  ΔH=-270kJ∙mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 3．下列有关说法正确的是 A．加催化剂可改变反应的焓变 B．氢能、天然气、风能、太阳能都是新能源 C．梯的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热 D．物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值 4．和均为重要的化工原料，都满足电子稳定结构。 已知：①   ②    ③断裂相关化学键所吸收的能量如下表所示： 化学键 能量 a b c 下列说法错误的是 A．的结构式为 B．的电子式： C． D．     5．某研究机构使用Li—SO2Cl2电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，下列说法错误的是 A．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜 B．电池的e极连接电解池的g极 C．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑ D．电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大 6．下列关于反应能量的说法正确的是 A．相同条件下，S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2，则△H1<△H2 B．由C(石墨)→C(金刚石)    △H = +1.9 kJ·mol-1可知：金刚石比石墨稳定 C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ·mol-1 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH = -57.3 kJ·mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量 7．一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．X极为全氢电池的正极 B．该电池将化学能转化成电能 C．电极Y的电极反应式为： D．反应一段时间后左室增大 8．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为，该反应为放热反应。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入和。10min时，测得容器中的物质的量浓度为0.08mol/L，11min时，测得的物质的量浓度为0.082mol/L。下列说法正确的是 A．可以用如图表示反应中的能量变化 B．合成氨反应时的能量转化形式是热能转化为化学能 C．H-H键断裂时会放出能量 D．其他条件一定，反应的、越多，反应放出的热量越多 9．已知：与反应生成1mol的kJ·mol-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热kJ·mol-1.则在水溶液中电离的等于 A．+45.2kJ·mol-1 B．-45.2kJ·mol-1 C．+69.4kJ·mol-1 D．-69.4kJ·mol-1 10．下列说法正确的是 A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小 11．利用微生物电池去除废水中的，实现碳氮联合转化。工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列说法不正确的是 A．负极电极反应式为： B．A为质子交换膜，电池工作时，从M极移向N极 C．两极产生的与的物质的量之比为5∶1 D．好氧微生物反应器发生反应时，反应器内溶液pH降低 12．现有几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是    A．上述电池从左到右分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C．铅蓄电池工作过程中，被氧化 D．氢氧燃料电