第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是 A．基态原子的价电子排布式为 B．中为价 C．的电子式为 D．氧原子核外电子的空间运动状态有8种 2．现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：③>①>② B．原子半径：③>②>① C．第一电离能：①>②>③ D．电负性：③>②>① 3．已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的能级处于半充满状态；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等；Z元素的价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法正确的是 A．含有Y元素的化合物一定是共价化合物 B．电负性：Y>X C．Z元素的第一电离能大于同周期其他元素 D．若W为金属元素，则其单质能与溶液反应放出氢气 4．下列说法正确的是 A．Na、Al、Fe的氧化物均是碱性氧化物 B．锂在空气中燃烧生成Li2O C．最外层电子数为2的元素一定是金属元素 D．FeO在反应中只能作还原剂 5．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述正确的是 A．Li在空气中燃烧生成Li2O2 B．BF3各原子均满足最外层8电子结构 C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D．硼酸钠水溶液显中性 6．化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是 A．利用原子光谱上的特征谱线，可鉴定元素 B．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子 C．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰属于物理变化 D．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物 7．下列各项叙述中，正确的是 A．在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同 B．基态原子的价电子排布为 (n-1)dxnsy的元素的族序数一定为(x+y) C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱 D．按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素 8．利用电负性数值可以预测 A．分子的极性 B．分子的对称性 C．化学键的极性 D．分子的空间构型 9．轨道能量按由低到高的顺序排列正确的一组是 A．3s、3p、4s、4p B．1s、2s、3s、2p C．1s、2p、3d、4s D．3p、3d、4s、4p 10．X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温为下黄色固体且可用于处理泄漏的汞。下列说法正确的是 A．ZY2为非极性分子 B．第一电离能：Z>Y>W C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．简单离子半径：X>Y 11．下列表示正确的是 A．CH3Cl的电子式： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．四氯化碳的比例模型： D．乙酸甲酯的结构简式：CH3OOCCH3 12．下列电子层中，只包含有s能级的是 A．K电子层 B．L电子层 C．M电子层 D．N电子层 13．下列说法正确的是 A．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则 B．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 C．在元素周期表中，非金属元素都在p区 D．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 14．原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述，一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型是（ ） A．玻尔原子模型 B．电子云模型 C．汤姆生原子模型 D．卢瑟福原子模型 15．下列各项叙述错误的是 A．铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理 B．若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 C．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了构造原理 D．原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱 二、填空题 16．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。 (1)写出14号元素基态原子的电子排布式___________。 (2)用所学理论解释13号元素的E值比12号元素低的原因___________。 (3)同一周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________(填序号)。 ①E(砷