第四章 物质结构元素周期律 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．200mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ①350mL        ②90mL        ③150mL        ④200mL A．只有① B．①③ C．②④ D．②③ 2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 A．WX2分子中所有原子最外层都达到了8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同 C．W与Y可形成共价化合物 D．原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z 3．过氧化氢()被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法不正确的是 A．既有氧化性又有还原性 B．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键 C．过氧化氢分子的电子式为 D．过氧化氢分子中存在极性共价键和非极性共价键 4．下列说法正确的是（　　） A．蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．淀粉和纤维素分子式均可表示成（C6Hl0O5）n，它们互为同分异构体 C．与碱反应生成盐和水的氧化物均为酸性氧化物 D．离子化合物中可能含有共价键 5．关于原子说法正确的是 A．中子数等于质子数 B．质子数等于电子数 C．质子数等于质量数 D．电子数等于中子数 6．如果发现了原子序数为114的元素，下列对它的叙述中正确的是 ①位于第七周期②非金属元素③最外电子层有4个电子④没有放射性⑤属于第IVA族元素⑥属于锕系元素． A．①③⑤ B．②⑥ C．①③⑥ D．③④⑤ 7．镭(Ra)位于元素周期表第7周期ⅡA族，下列关于镭的单质及其化合物的性质推测错误的是 A．镭的原子半径比钙的大 B．氯化镭中镭的化合价为+2 C．镭单质不能与水反应 D．氢氧化镭的碱性强于氢氧化镁 8．下列化学用语或图示表达正确的是 A．次氯酸的结构式： B．异戊烷的空间充填模型： C．乙醇的分子式： D．火碱的化学式： 9．下列有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是（    ） A．水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积 B．由极性键构成的分子可能是非极性分子 C．水蒸气、水、冰中都含氢键 D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能不存在共价键 10．据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。下列关于化学键的说法不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．化学键可以存在于分子与分子之间 C．化学键可以存在于离子与离子之间 D．化学键可以存在于原子与原子之间 11．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是 A．离子半径：W−< Z2− B．还原性：Z2−＜W− C．酸性：H3YO4 >HXO3 D．氢化物的稳定性：YH3> H2Z 12．下列叙述不正确的是 A．只有化学键形成的变化不一定是化学变化 B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价不一定相同 D．锂(Li)能在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 二、非选择题（共10题） 13．有X、Y、Z三种元素： (1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_______，该元素的二价阴离子中，核外电子数为_______，中子数为9的核素表示为_______。 (2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_______。 (3)2gZO中电子数比质子数多3.01×1022个，则Z的相对原子质量为_______。 14．按要求填空： (1)过氧化钠的电子式：______； (2)乙炔的结构式：_______； (3)氢氧化钠溶液中通入足量CO2的离子方程式：______； (4)生石膏的化学式：________ 15．写出下列物质的电子式： Na2O2_______、NaOH_______、HClO_______、NH4Cl_______、CO2_______、NH3_______。 16．某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下： 已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 请回答： (1)步骤II中发生的化学方程式_______