第三章 铁 金属材料 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL 0.50mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5g固体的成分可能是（    ） A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 2．工业上，一般不用电解法来制备的金属是 A．钠 B．镁 C．铝 D．铁 3．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是 A．Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 B．纯碱又名苏打，常作胃酸中和剂、去污剂等 C．SO2具有漂白性，常用作食品增白剂 D．液氨汽化时吸热，液氨常用作制冷剂 4．在100 mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4 mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计) A．0.15 mol/L B．0.24 mol/L C．0.28 mol/L D．0.36 mol/L 5．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下： 根据上述实验，以下说法正确的是 A．气体A一定只是NO B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3 C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3 D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、MgCl2 6．实验室测定氧化物X(FexO)的组成，流程如下(空气对该实验结果的影响可忽略)： 下列有关说法不正确的是 A．溶液Y中 B． C．溶液Z中的阳离子只有、H+ D．步骤Ⅰ、Ⅱ均发生了离子反应 7．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（     ） A．用金属钠置换出TiCl4溶液中的钛 B．将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 C．铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来长时间存放酸性、碱性的食物 D．铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物 8．下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是 ①FeCl3→FeCl2      ②Na→Na2O2      ③SiO2→CaSiO3      ④Fe(OH)2→Fe(OH)3 A．④ B．③ C．② D．① 9．下列离子的检验方法合理的是 A．向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，说明该溶液中只含有 B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾，溶液变红色，说明原溶液中含有 C．取某溶液进行焰色反应实验，直接观察到焰色为黄色，说明该溶液中不含 D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀，说明原溶液中含有 10．将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ） A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol 11．下列有关物质的工业制备正确的是 A．工业上用电解饱和食盐水来制取钠 B．接触法制硫酸的相关设备依次为高炉、接触室、吸收塔 C．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸 D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石 12．常温下，物质的量均为0.01mol的Na、Mg、Al、Si分别与下列试剂反应，其剧烈程度及充分反应后产生H2的量(n)如表所示： H2O 强酸溶液 强碱溶液 n(H2)/(10-2mol) Na 剧烈反应 爆炸 剧烈反应 0.5 Mg 反应缓慢 剧烈反应 无反应 1.0 Al 反应很慢 反应较快 反应较快 1.5 Si 无反应 无反应 反应缓慢 2.0 上述实验中，生成H2的量最多的是 A．Na B．Mg C．Al D．Si 二、非选择题（共10题） 13．按要求完成以下化学方程式： （1）钠与水反应___________ （2）在光照下，次氯酸分解____________ （3）在高温下，铁与水蒸气反应_________ （4）铝与氢氧化钠溶液反应___________ 14．（1）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式： ①_____； ②_____________。 （2）在配制Fe2＋的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉。请用离子方程式解释加入铁粉的作用：_________________________