第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是（    ） A．液氯可以储存在钢瓶中 B．淀粉溶液能够发生丁达尔效应 C．燃烧一定要有氧气的参与，同时伴随着发光和放热 D．钠可以保存在煤油或者石蜡油中 2．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验，实验后观察到A试管中有白色沉淀生成，B试管中有白色沉淀和无色气体生成。下列说法正确的是 A．实验前两溶液的pH相等 B．实验后A试管中钠离子浓度为0.5mol•L-1 C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO+Ca2+=CaCO3↓ 3．某干燥粉末可能由Na2O 、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有 Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl。 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 4．在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后 a b c d 反应前质量(g) 8 10 1 25 反应后质量(g) 未测 24 2 16 若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为 A．2∶3 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶1 5．在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是 A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入浓盐酸的量 C．因长颈漏斗加热时容易破裂 D．尽量避免HCl挥发到空气中 6．下列变化过程中不能直接实现的是 ①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2 A．④→⑤ B．①→② C．③→④ D．②→③ 7．下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是 A．纯碱- B．钡餐- C．熟石灰- D．胆矾- 8．已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ） A．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA B．标准状况下，2.24Cl2溶于水转移电子数小于0.1NA C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA D．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液中阴离子所带的负电荷总数小于0.3NA 9．下列实验装置能够达到实验目的是 A．实验室用图①装置制备少量氧气 B．实验室用图②装置测定氯水的pH值 C．实验室用图③装置制备氯气 D．实验室用图④装置比较和的热稳定性 10．右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2 B．用浓氨水跟生石灰反应制取NH3 C．用电石跟水反应制取C2H2 D．用浓硝酸跟铜反应制取NO2 11．氨的喷泉实验中，烧瓶中的液体占，假设溶质不外溢，瓶内氨水的浓度为（标准状况下） A．0.04mol/L B．0.045mol/L C．0.45mol/L D．1mol/L 12．在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是 ①饱和Na2CO3溶液  ②澄清石灰水  ③Ca(ClO)2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液  ⑥NaAlO2溶液 A．全部 B．除①④外 C．除①②③外 D．①⑤⑥ 二、非选择题（共10题） 13．若标准状况下X2的密度为，X原子的摩尔质量是___________，与X2具有相同电子数的分子___________(填名称)。 14．计算填空题 (1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下各空: ①标准状况下，0.4克H2的物质的量为______摩尔，体积 _____L。 ②100mL硫酸铝溶液中，c(A13+)=0.2mol/L，则c()=____ mol/L；将该溶液稀释至150mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量为___________. (2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2气体∶所含物质的量之比为______，原子数之比为_______，密度之比为________. (3)室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室,向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示： 已知A室混合气体的质量为102g，若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在____(填数字