第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．Al的核外电子有7种运动状态 B．酸性强弱：三氟乙酸>乙酸>甲酸 C．水汽化和水分解都破坏了共价键 D．2px表示第二能层沿x轴方向的p轨道 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的1s轨道半充满，W与X位于同一主族；Z的s能级电子数量和p能级电子数量相同，Y元素形成的一种单质是最坚硬的物质。下列叙述正确的是 A．电负性： B．X、Y、Z三种元素形成的化合物可能同时含有极性和非极性共价键 C．X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性 D．简单氢化物的沸点： 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．N2的结构式：N≡N B．中子数为19的硫原子：S C．基态氮原子价电子的轨道表示式： D．CO2的电子式： 4．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h B．y、z、d三种元素电负性的大小为：z＞d＞y C．与x形成化合物的稳定性：d＞z＞y D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 5．氢氟酸是芯片加工的重要试剂，可通过反应制取。下列说法正确的是 A．基态原子的电子排布式为 B．的电子式为 C．中子数为15的P可以表示为 D．的电离方程式为 6．若某原子外围电子排布式为，则下列说法正确的是 A．该元素原子能层共有8个电子 B．该元素位于周期表中第五周期ⅣB族 C．该元素位于区 D．该元素原子价电子数为2个 7．下列有关氢化物的叙述中正确的是 A．稳定性：H2S>HF B．HCl的电子式为 C．在卤化氢中HF最稳定 D．一个D2O分子所含的中子数为8 8．反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为30的铁原子：Fe B．O原子电子式： C．O2-的结构示意图： D．S原子最外层的轨道表示式： 9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前三周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z在周期表中相邻，且它们的原子最外层电子数之和等于W的原子序数；W元素原子的最外层只有1个电子。下列说法错误的是 A．基态W原子在同周期元素中第一电离能最大 B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物 C．Y的简单氢化物分子中有一对未成键的弧电子对 D．Y有多种酸性氧化物 10．下列能级符号正确的是 A．5s B．2d C．3f D．1p 11．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是 A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B．、、的轨道相互垂直，能量不同 C．钒原子核外有4种形状的原子轨道 D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y能形成多种常见二元化合物，Y与Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X，Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数。下列说法正确的是 A．W属于d区元素 B．原子半径：X<Y<Z C．氢化物沸点：Y<Z D．基态原子的最外层电子数：X=W 13．下列说法错误的是 A．若基态C原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 B．若基态K原子的电子排布式为，则违反了能量最低原理 C．同一原子中，s电子的能量一定低于p电子的能量 D．若基态Be原子的轨道表示为 ，则违反了泡利不相容原理 14．下列说法正确的是 A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．元素周期表中ⅢB~ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．原子最外层电子数为2的元素都分布在s区 D．p区均为主族元素 15．前四周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，其中，X与Y位于同一主族，X是构成生命体基本骨架的重要元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用W原子轰击可发生反应：，T单质为非金属，常温下为液体，下列说法错误的是 A．W的氧化物可用作干燥剂 B．简单离子半径：W<Z<T C．X与Y在自然界主要以游离态存在 D．简单氢化物的稳定性：Y<Z 二、填空题 16．性质比较： (1)半径比较Al___________S(填“大于”、“等于”或“小于”，下同) (2)第一电离能比较Mg___________Al，解释原因___________ (3)酸性强弱比较HClO4、HClO3___________，解释原因___________ 17．19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。 (1)下列关于元素周期