第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，其平衡常数K和温度的关系如表： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列有关叙述正确的是 A．该反应是放热反应 B．该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) C．800℃时向容器中充入1molCO和1molH2O，保持温度不变，达到平衡后其K=0.9 D．1200℃时，当4c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行 2．在恒容密闭容器中发生反应：，在℃和T2℃下A(g)的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．时，平衡朝正反应方向移动 B．℃时，0-0.5h内用B表示的平均反应速率为0.01 C．a、b、c三点的反应速率大小为 D．已知该反应正向自发，则其它条件相同时，T1℃、T2℃下A的平衡转化率： 3．在CO2与H2反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2 反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋40.9 kJ·mol-1 在恒压密闭容器中，n始(CO2)： n始(H2)=1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线a表示平衡时CH3OH产率随温度的变化 B．一定温度下，增大n始(CO2)/n始(H2)可提高CO2的平衡转化率 C．升高温度至约380℃后以反应Ⅲ为主 D．一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率 4．某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知，该反应 C．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应 D．由图d可知，时刻充入了一定量的C 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜片溶解在和稀硫酸的混合液中： B．碘化亚铁溶液中通入过量氯气： C．溶液中滴加过量稀： D．向溶液中通入气体出现白色沉淀： 6．H2O2是常见的氧化剂，一定条件下可发生分解反应。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解时能量变化与反应过程如下图所示。过程I的反应为H2O2+I−=H2O+IO−。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ的反应为H2O2+IO−=H2O+I−+O2↑ B．决定反应快慢的是过程Ⅱ的反应 C．H2O2分解反应为吸热反应 D．2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)反应的ΔH=(a−c−b)kJ·mol−1 7．一定条件下，三个基元反应的正反应活化能[Ea(正)]和逆反应活化能[Ea(逆)]如表： 基元反应 Ea(正)(kJ•mol-1) Ea(逆)(kJ•mol-1) I 30 55 II 70 21 III 16 35 正反应为放热反应的是 A．I、II B．I、III C．II、III D．II 8．两个恒容密闭容器中平衡体系2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)和3O2(g)⇌2O3(g)的反应物平衡转化率分别为α1和α2，反应物的平衡浓度分别为c1和c2，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列叙述正确的是 A．α1不变、α2增大，c1、c2均增大 B．α1、α2均增大，c1、c2均增大、 C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大 D．α1不变、α2增大，c1不变、c2增大 9．不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A．从图中可得1molC2H4(g)具有的能量比1molC2H6(g)的能量高 B．过渡态1比过渡态2物质的稳定性弱 C．催化剂催化下，该反应的△H=-233.7kJ·mol-1 D．相比催化剂，AuF催化乙烯加氢的效果更好 10．某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应①的活化能 B．该反应过程中，反应速率由反应②决定 C．总反应的热化学方程式为 D．增大的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率 11．可逆反应4CO+2NO24CO2+N2达到化学平衡时，下列说法正确的是 A．反应混合气体的颜色不再变化 B．CO、CO2两种物质浓度一定相等 C．CO和NO2 全部变成CO2和N2 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率则减小 12．碘盐不断受热受潮易发生反应，下列判断正确的是 A． B． C． D． 13．如图所示，关闭k，向M中充入2 mo