第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。下列现象或事实与电化学腐蚀无关的是 A．新切开的钠在空气中很快变暗 B．铜器久置后表面易生成铜绿 C．生铁比纯铁在空气中容易生锈 D．电工操作中不能将铝线和铜线接在一块 2．对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，通常以甲苯为原料进行合成。如图为对氨基苯甲酸的一种合成路线(已知：烷基为苯环上邻、对位定位基，羧基为苯环上间位定位基)。下列说法错误的是 A．甲苯与对氨基苯甲酸的核磁共振氢谱峰的组数相同 B．产物中含有副产品，蒸馏纯化时应先将其蒸馏、收集 C．若反应①、②顺序互换，最终得到的是 D．实验室可通过电解在阳极完成反应③的转化 3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性 B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，其中沼气为可再生能源 C．工业燃煤时，加入少量大理石可减少温室气体的排放 D．钢管镀锡的目的是使钢与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀 4．下列叙述正确的是 A．稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H1=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ B．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 C．用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常加入NaCl进行电解 D．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu-2e-=Cu2+ 5．新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许通过)。 下列说法不正确的是 A．放电时，电极发生氧化反应 B．放电时，正极反应为： C．充电时，电极应连接电源负极 D．当通过离子选择性膜时，导线中通过 6．在潮湿的环境中，钢铁发生腐蚀的示意图如图所示。下列说法错误的是 A．图甲、图乙描述的分别是钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 B．图甲、图乙中负极发生的反应均为Fe-3e-=Fe3+ C．图甲、图乙中正极反应不同的原因是电解质溶液的酸碱性不同 D．图甲、图乙中负极腐蚀的最终产物都是Fe2O3·xH2O 7．下列说法正确的是 A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故能用原电池原理来减缓金属的腐蚀 C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的负极反应不同 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原 8．金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说法正确的是 A．白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀 B．燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀 C．将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极的阴极保护法 D．把金属制成防腐的合金(如不锈钢)，应用的是电化学保护法 9．双极电化学法装置如图所示，是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差；生成梯度合金。 下列有关说法正确的是 A．n为电源负极 B．在BPE中电子的移动方向由b到c C．装置c端发生的反应为2H2O+2e- =H2↑+ 2OH- D．BPE的b端到中心的不同位置能形成组成不同的铜镍合金 10．下列化学反应表示正确的是 A．Cl2溶于水发生反应的离子方程式： B．电解饱和氯化钠溶液的阳极反应： C．ClO2在pH=3时将氧化成的离子方程式： D．向NaClO溶液中通入过量SO2[]，发生反应的离子方程式： 11．某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼胶)研究电化学原理。下列叙述正确的是 A．银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag B．用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池 C．进行实验时，琼胶中K+移向Mg(NO3)2溶液 D．取出盐桥，电流表指针依然偏转 12．周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝 B．MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料 C．CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂 D．BaSO4不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查 13．我国科学家最近开发长寿命碘锌电池。下列说法错误的是 A．电池工作时将化学能转化为电能 B．极为负极 C．负极反应为 D．电池转移电子，理论上向负极迁移 14