专题2《原子结构与元素性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：Y<X B．热稳定性：YX2<YZ2 C．XW2中元素X的化合价为+2价 D．基态原子未成对电子数：Y<X=Z 2．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是 Q R T W A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W B．T的最高价氧化物能与某些强酸反应 C．R的最外层电子数为5 D．Q的氧化物不止一种 3．请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是 A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体 4．某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是（   ） A．第三周期第ⅡA族；P区 B．第三周期第Ⅷ族；d区 C．第四周期第ⅡA族；s区 D．第四周期第Ⅷ族；ds区 5．下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．磷原子核外电子有9种运动状态 C．的结构式 D．基态的价层电子排布式： 6．元素周期律多为大致规律，同时存在不少特例，下列说法正确的是 A．主族元素对应单质氧化性越强，非金属性越强，没有特例 B．同周期元素基态原子的第一电离能从左往右逐渐增大，没有特例 C．同主族元素的最高化合价数值均等于相应基态原子最外层电子数，没有特例 D．同主族元素原子半径从上往下逐渐增大，没有特例 7．短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．最外层电子数：甲丁 B．原子半径：丙丁 C．金属性：甲乙 D．最高价含氧酸的酸性：戊丁 8．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为，下列说法不正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：R>Z B．W元素与X元素只能形成一种化合物 C．Y和X构成的晶体具有较高的熔沸点 D．Y、Z、R第一电离能：R>Z>Y 9．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是 A．稀有气体元素区域 B．过渡元素区域 C．右上方的非金属元素区域 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域 10．人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，下列观点或描述时间进程排列顺序正确的是（    ） ①“非半弗斫，则不动，说在端.” ②“化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子：原子在一切化学变化中均保持不可再分性” ③“带正电部分充斥整个原子，而很小很轻的电子浸泡在正电的气氛中，这正像葡萄干嵌在面包中.” ④“这太令人惊愕了，就像你用炮弹向一张纸轰击，结果炮弹却被反弹了回来，反而击中了你自己一样” A．①②③④ B．①③②④ C．①④②③ D．②①③④ 11．已知X、Y两元素同周期，且电负性，下列说法错误的是 A．第一电离能Y可能大于X B．气态氢化物的稳定性：大于 C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性 D．X与Y形成化合物时，X可以显正价，Y显负价 12．下列说法正确的是 A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族 C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D．同周期中金属性最强的元素是IA族的金属元素 13．下列说法正确的是 A．Al的核外电子有7种运动状态 B．酸性强弱：三氟乙酸>乙酸>甲酸 C．水汽化和水分解都破坏了共价键 D．2px表示第二能层沿x轴方向的p轨道 14．下列表示正确的是 A．甲酸乙酯的结构简式： B．环状葡萄糖的键线式： C．基态的轨道表示式： D．的电子式： 二、填空题 15．指出下列元素在周期表中的位置： (1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。 (2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。 (3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。 (4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。 16．请回答以下问题： (1)实验室需要配制400m