第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．关于、和的结构与性质，下列说法不正确的是 A．为极性分子 B．中所有原子在同一平面 C．的沸点高于 D．和中C、O、N杂化方式均相同 2．石墨烯是一种单层二维晶体，可利用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如-OH、-COOH等)，以削弱层间作用力，而剥落得到氧化石墨烯。下列说法错误的是 A．氧化石墨烯中C原子杂化方式与石墨相同 B．石墨中C原子个数与C-C键个数比为2：3 C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯 D．氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力 3．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在水中的溶解度： B．沸点：> C．分子的极性： D．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH 4．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图： B．基态O原子的轨道表示式： C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：2 D．H2O2极易溶于水，故为非极性分子 5．分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 A．只含非极性键的分子一定是非极性分子 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．非极性分子一定含有非极性键 D．O2是非极性分子 6．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是 A．H2O、SO2 B．H2O、NH3 C．NH3、HCHO D．BF3、SO3 7．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是( ) A．甲烷分子中4个C—H键的强度相同 B．甲烷分子中4个C—H键的长度相同 C．甲烷的一氯代物只有1种 D．甲烷的二氯代物只有1种 8．下列化学用语正确的是 A．H2S的电子式为 B．Cr的电子排布式为[Ar]3d44s2 C．甲醛分子的空间填充模型为 D．NH3的VSEPR模型为 9．下列物质中含极性共价键的是 A．Na2O B．N2 C．HCl D．Ne 10．下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是 A． B． C． D． 11．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子中键与键之比为7:2 B．该分子中F原子的最高能层符号为L C．该分子中键的键能大于键的键能 D．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为 12．下列分子中含有π键的是 A．HCl B．C2H4 C．H2 D．H2O2 13．根据等电子原理，下列分子与其他选项不属于同一类的是 A．CO2 B．CS2 C．SO2 D．N2O 14．某种含铜的催化剂[Cu(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱氮，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．每一步骤只存在铜和氮元素之间的电子转移 B．该催化循环中Cu的成键数目没有发生变化 C．反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D．总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O23N2+6H2O 15．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是。 A．该分子中S原子的价层电子对数为4 B．该分子中N原子均为杂化 C．电负性：F>O>S>N D．第一电离能：F>O>N>S 二、填空题 16．现有下列物质，请在横线上接要求归类(填序号)①H2②He ③KOH④CO2⑤H2O2⑥CaCl2 (1)只由极性键构成的物质是______； (2)只有离子键构成的物质是______； (3)由离子键和极性键构成的物质是______； (4)由极性键和非极性键构成的物质是______； (5)不含化学键的是______； (6)写出KOH和H2O2的电子式：______、______； (7)写出CO2的结构式______。 17．回答下列问题： (1)有下列微粒、、、、、、、。 ①以上8种微粒中共有_______种核素，共包含_______种元素。 ②互为同位素的是_______；中子数相等的是_______。 ③由、、三种核素构成的氢气的相对分子质量有_______种。 (2)质量相同的和与足量钠反应，充分反应以后放出的气体的质量之比为_______。 (3)在如下物质中，请选择填空(填序号)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 只由非金属元素组成的离子化合物是_______；只由离子键组成的物质是_______； 只由极性键组成的物质是_______；由离子键和非极性键组成的物质是_______。 18．填空。 (1)碳、氮、氧的简单氢化物键角由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。 (2)反应3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3中，碳原子的杂化类型为___