第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共13题） 1．下列关于化学反应原理说法正确的是(    ) A．2.8g铁片与的稀硫酸反应，加入少量固体，可以在加快反应速率的同时不改变的产量 B．恒容条件下，再充入与原来同样多的和，体系内活化分子百分数不变，反应速率加快 C．在一个密闭容器中进行的反应，保持体积不变，充入以增大压强，则反应速率增大 D．用等质量的铝粉代替铝片与足量盐酸反应，铝粉释放出的热量有所增加 2．已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+＋4Cl-[CoCl4]2-＋6H2O ΔH 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A．CoCl2可用于制作变色硅胶干燥剂，当硅胶由粉红色变为蓝色时，说明干燥剂已失效 B．由实验①可推知ΔH＜0 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．实验③发生的离子反应是[CoCl4]2-＋6H2O＋Zn2+[ZnCl4]2-＋[Co(H2O)6]2+ 3．下列关于干冰转化为二氧化碳气体的过程，判断正确的是 A． B． C． D． 4．在溶液中存在平衡，某、混合溶液中，的物质的量浓度与温度的关系如图所示(曲线上任意一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 A．反应的 B．状态时， C．若温度为、时，平衡体系中的逆反应速率分别为、，则 D．若反应达到平衡状态，向混合溶液中加入固体，平衡向右移动 5．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的速率为0.2mol·L-1·min-1下列判断正确的是 A．A的转化率为60% B．2min内B的反应速率为0.2mol·(L-1·min-1) C．x=2 D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 6．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（    ） A．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中滴入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡 B．工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0选择加热到500℃ C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g) D．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O 7．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：  。相关条件和数据见下表： 实验编号 I II III 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是 A．K3>K2=K1 B．相较于实验I，实验II可能加入催化剂，改变了反应的限度 C．实验III和实验I分别达平衡后容器内的压强之比是10：9 D．实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动 8．在2 L容器中500℃时下列关于反应2SO2+O22SO3 ΔH＜0，叙述中正确的是 A．当v(SO2)正=2v(O2)逆时达到化学平衡状态 B．当气体密度不变时达到化学平衡状态 C．工业上常用10MPa的条件反应 D．高温可提高SO2的转化率 9．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列说法合理的是 A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S的分解率也增大 C．改变体积增大压强，平衡向逆反应方向移动，混合气体密度不变 D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，与原平衡相比H2的浓度将减小 10．如图所示，在密闭容器中发生反应  ，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是 A．加入适当催化剂 B．升高温度 C．增大反应物的浓度 D．增大压强 11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅 B．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 C．合成氨的温度在500℃左右进行 D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 12．一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是 A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，v正、v逆都增大，且