专题3 水溶液中的离子反应 单元测试 2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试题 一、单选题（共13题） 1．下列有关实验操作的解释或结论正确的是 实验操作 解释或结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH 一定会使测定结果偏低 C 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 D 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热 测得的结果△H偏大 A．A B．B C．C D．D 2．下列叙述正确的是 A．pH=7的溶液一定是中性溶液 B．由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1，则原溶液的pH=4 C．升温，纯水的电离程度增大，Kw增大，C(H+)增大，pH值减小，但仍呈中性 D．一定温度下，pH=12的氨水，稀释10倍后，其pH=11 3．四氟肼可发生反应：，下列有关叙述错误的是 A．的氧化性比的强 B．的电子式为 C．中既含极性键又含非极性键 D．在水溶液中的电离方程式为 4．钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图： 已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O； ②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9。 下列说法错误的是 A．BaTiO3中Ti元素的化合价为+4 B．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸 C．流程中可以通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体 D．若浸出液中c(Ba2＋)=0.1mol/L，则c(CO)在浸出液中的最大浓度为2.58×10-8mol/L 5．铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．易溶于水 B．的溶液pH>2 C．发生电离： D．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 6．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．由水电离出的的溶液中： B．无色溶液中： C．含有大量的溶液中： D．溶液中： 7．已知某温度下有如下三个反应：NaNO2+HF=NaF+HNO2，NaCN+HF=NaF+HCN，NaCN+HNO2=NaNO2+HCN。则该温度下HCN、HF、HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序判断正确的是 A．K(HF)>K(HNO2)>K(HCN) B．K(HCN)>K(HNO2)>K(HF) C．K(HNO2)>K(HF)>K(HCN) D．K(HF)>K(HCN)>K(HNO2) 8．室温下，向10mL 0.10mol/ LNaOH溶液中逐渐滴加0.10mol/L HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．该滴定实验宜选择甲基橙做指示剂 B．Ka(HX)=1.0×10-5 C．N点对应溶液中，c(X-)是的10倍 D．P点对应溶液中： 9．下列关于盐类水解的说法错误的是 A．在纯水中加入氯化铵促进水的电离 B．常温下，醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中 C．在溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解 D．加热溶液，溶液中的值将减小 10．不能用平衡移动原理解释的事实是 A．向饱和的胆矾溶液中加入表面不规则的硫酸铜晶体，一段时间后溶液质量不变，但晶体逐渐变得规则 B．硫酸钡可作钡餐，而碳酸钡不可以 C．合成氨时选择加压作为反应条件 D．对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体 11．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH变小 C．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 D．此酸的电离常数约为1×10-5 12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH、SO、Cl- B． =0.1 mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、SiO、CO C．SO2的饱和溶液：Na＋、K＋、ClO-、SO D．由水电离产生的c(H＋) =1×10-12 mol·L-1的溶液：Fe3＋、K＋、NO、SO 13．25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是 A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14 B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸 C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，