第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸， H2C2O4、 HC2O、 C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如题图所示。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法正确的是 实验 实验操作 1 向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10 mL 2 向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至pH=4.2 3 向10 mL 0. lmol/L草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀 A．实验1所得溶液中： c(OH- )=c(H+) + c( HC2O) + c(H2C2O4) B．实验2所得溶液中： c(K+)< 3c(C2O) C．实验2中加入KOH溶液体积等于15mL D．实验3反应离子方程式为： C2O+ Ca2+ = CaC2O4↓ 2．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究NO2生成N2O4反应的吸放热 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变浅，NO2生成N2O4的反应为吸热反应 B 比较CH3COOH和HF的酸性强弱 相同条件下，分别用pH试纸测定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pH NaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强 C 比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] D 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸 产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应 A．A B．B C．C D．D 3．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是 A．给溶液加热，溶液的PH升高 B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高 C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多 D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多 4．向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。    已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳= ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] 下列说法正确的是 A．曲线Y表示Zn2+ B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92 C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在 D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86 5．化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法正确的是 A．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素 B．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查 C．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率 D．NH4Cl和ZnCl2溶液可作为焊接除锈剂 6．下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是 A．向0.010mol·L-1的HCl溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．向0.10mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中NH3·H2O的电离度增大 D．室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液溶液呈红色 7．室温下，部分酸和碱的电离常数如下表： 电离常数 H2SO3 CH3COOH NH3·H2O 向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性，下列浓度关系正确的是 A．向0.10 mol/L CH3COOH溶液中通入NH3：c(NH3·H2O)+c()=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) B．向0.10 mol/L Na2SO3溶液中通入SO2： C．向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+) D．向0.10 mol/L NH4HSO4溶液中通入NH3： 8．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下 列推断正确的是 A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3 B．H、F点对应溶液中都存在c(N