第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是 A．增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率 B．升高温度既可以加快反应速率，又可以提高平衡转化率 C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源 D．原料循环使用可提高其利用率 2．下列说法正确的是 A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 3．一定温度下，在2个容积均为1 L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)  ΔH＜0，相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始时物质的量/mol 10 s时物质的量/mol NO CO N2 Ⅰ T1℃ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ T2℃(T2>T1) 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A．10 s时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 B．10 s时，容器Ⅰ中的化学反应速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1 C．化学平衡常数：KⅡ>KⅠ D．若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08 mol NO、0.1 mol CO、0.04 mol N2和0.1 mol CO2，反应将向逆反应方向进行 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快 B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡 D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液pH增大 5．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①2v(NH3)正=v(CO2)逆 ②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中CO2的质量分数不变 A．②③⑤ B．①②⑤ C．③⑤⑥ D．全部 6．以下为放热反应的共有个 ①放出热量的化学反应  ②吸收热量的化学反应  ③反应物的总能量大于生成物的总能量  ④反应物的总能量小于生成物的总能量  ⑤生成物分子键能大于反应物分子键能  ⑥生成物分子键能小于反应物分子键能  ⑦  ⑧  ⑨正反应活化能大于逆反应活化能的反应  ⑩正反应活化能小于逆反应活化能的反应  ⑪大多数化合反应  ⑫大多数分解反应  ⑬铝热反应  ⑭煤的气化 (水煤气反应)  ⑮过氧化氢分解  ⑯  ⑰且任意温 度自发的反应  ⑱且低温下自发的反应  ⑲⑳ A．10 B．11 C．12 D．13 7．温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：(正反应吸热)。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度() 物质的平衡浓度() I 1.0 0 0 0.3 II 0.5 0.7 0.3 III 0.8 0 0.2 A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为13∶15 B．容器II达平衡时，若压缩容器体积，再次达到平衡时，氧气浓度会减小 C．升高温度，容器I中的体积分数会增加 D．达平衡时，容器III中的体积分数小于6/13 8．下列说法正确的是 A．蛋白质的盐析与变性的原理是相同的 B．金刚砂的主要成分是二氧化硅 C．电解氯化铝可制取金属铝 D．可用平衡移动原理解释钟乳石的形成过程 9．甲烷催化二氧化碳重整制合成气，可减少碳排放，变废为宝，其主要反应为：  ，在刚性容器中，采用“HSD-2型”催化剂，一定的温度及压强范围内，测得反应的速率方程为[表示气体分压，分压=总压×物质的量分数]，下列推理不正确的是 A．使用催化剂，反应速率加快，不变 B．升高温度能提高合成气的产率 C．增大，反应速率和平衡常数均增大 D．增大，反应速率和平衡常数均不变 10．一定温度下，向一个容积为2L，装有催化剂的真空密闭容器中通入lmol氮气和4mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.92倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率是 A．0.2mol·L-1·min-1 B．0.6mol·L-1·min-1 C．0.1mol·L-1·min-1 D．0.3mol·L-1·min-1 11．一定温