第5章 金属及其化合物 单元测试 2022-2023学年高一下学期沪科版(2020)化学必修第二册

第5章《金属及其化合物》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．查阅资料可知白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝．请观察如下图所示的实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是 A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D．B烧杯中发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集纯净的CO2 B．用乙装置干燥氢气 C．用丙装置除去CO2中含有的少量HCl D．用丁装置收集氯气 3．下列关于金属钠的说法错误的是 A．钠是一种活泼的金属 B．钠是一种可以用刀切割的质软金属 C．钠的熔点很低，比水的沸点低 D．钠原子最外层只有1个电子，易失去表现出强氧化性 4．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种单质是自然界最硬的物质，Y的K层和M层电子数之和是其L层电子数的一半，W、X同周期且族序数之和等于Y、Z的族序数之和。下列叙述正确的是（   ） A．简单离子半径：X<Y<Z B．单质Y可以通过电解由Y和Z形成的化合物的水溶液制备 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z D．W的一种氧化物可用于灭火，且常用于扑灭金属着火 5．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：。向溶液中通入aL的气体恰好反应，再加入足量的铁粉充分反应后，所得溶液金属阳离子的浓度为4.5mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 6．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑ B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．氢氧化钡溶液中滴入硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓ D．H2O2与酸性KMnO4溶液反应：5H2O2 +6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．能溶解的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 8．铁是应用最广泛的金属，在一定条件下可与水蒸气反应(装置如下图所示)，下列说法错误的是 A．充分反应后，还原铁粉变成红色固体 B．湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气 C．虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体 D．酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度 9．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸 10．将23 g Na、18 g Al、56 g Fe分别投入盛有200 g 7.3%的盐酸中，结果正确的是(　　) A．反应结束时产生的气体一样多 B．Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多 C．铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多 D．Na和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 11．电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 下列说法错误的是 A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用溶液 D．溶液中的不能被Zn还原成 12．下列测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数的实验方案合理是 ①取a克混合物与过量氢氧化钠反应，加热蒸干灼烧得b克固体 ②取a克混合物充分加热，混合物质量减轻b克 ③取a克混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 ④取a克混合物与过量BaCl2溶液充分反应，过滤洗涤干燥得b克固体 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 13．铜锌原电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电子由铜片经导线流向锌片 B．铜电极上发生还原反应 C．工作一段时间后溶液中的c(H+)减小 D．负极的电极反应式为： 二、非选择题（共10题） 14．Ⅰ)下表是某儿童在饶河县医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 mol·L-l 66-120 2 铁(Fe) 6.95 mmol·L-1 7.52-11.82 3 钙(Ca) 1.78 mmol·L-1 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 (1)该儿童____