第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关描述正确的是 A．第一电离能：B>Be>Li B．电负性：F>N>O C．的核外电子排布式为： D．基态Cr原子的价电子排布图： 2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位kJ/mol)。 各级电离能 I1 I2 I3 I4 …… 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断正确的是 A．R的最高正价为+1价 B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4 3．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。反应原理为。下列化学用语表述正确的是 A．NaH的电子式： B．、、互为同位素 C．中电子数为8 D．的离子结构示意图： 4．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A．s、p、d能级所含原子轨道数分别为1，3，5 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数也增多 D．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 5．下列说法正确的是 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和4p能级有两个未成对电子的基态原子一定属于同一族 B．基态原子核外电子全部在s能级上的有4种 C．最外层电子排布为ns2的元素都属于s区 D．最高正化合价与最低负化合价代数和为4的短周期元素的最高能级为2p 6．下图是钛在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．位于Ⅳ族 B．质量数为22 C．价电子数为2 D．相对原子质量为47.87 7．下列对的描述不正确的是 A．原子结构示意图： B．中子数为30的铁原子： C．其核外共有26种不同空间运动状态的电子 D．基态铁原子的价层电子排布图： 8．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是 A．18Ar：1s22s22p63s23p6 B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1 C．16S2-：1s22s22p63s23p4 D．9F：2s22p5 9．基态氧原子的电子排布式是 A． B． C． D． 10．下列有关元素性质的比较中正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．最高正化合价： 11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前三周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z在周期表中相邻，且它们的原子最外层电子数之和等于W的原子序数；W元素原子的最外层只有1个电子。下列说法错误的是 A．基态W原子在同周期元素中第一电离能最大 B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物 C．Y的简单氢化物分子中有一对未成键的弧电子对 D．Y有多种酸性氧化物 12．下列按电负性减小顺序排列的是 A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se 13．下列图示或化学用语表达不正确的是 A．乙烷的空间填充模型： B．二氧化碳的电子式： C．反-2-丁烯的结构简式： D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 14．下列说法中，错误的是 A．第二电离能是气态基态+1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量 B．硫的第一电离能比磷的第一电离能小 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．某元素的第一电离能越小，表示在气态时该元素的原子越容易失去电子 15．下列化学用语正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．水的电子式： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态氧原子的轨道表示式： 二、填空题 16．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)下列___________(填序号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f (2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力，b．形成稳定结构的倾向。下表是一些气态电中性基态，原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)： 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7 296 4 570 1 820 失去第三个电子 11 799 6 920 2 750 失去第四个电子 — 9 550 11 600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：___________。 ②表中X可能为以上13种元素中的___________(填字母)元素，则该元素属于___________区。用元素符号表示X和j所能形成的化合物