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第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷
一、单选题
1.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种锌银电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质为KOH,电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大
B.在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
D.Zn是负极,Ag2O是正极
2.硼氢化钠是一种常用的强还原剂,其晶胞结构如图所示,密度为。硼氢化钠和三氟化硼反应可以制得乙硼烷:。
下列有关说法不正确的是
A.键角:
B.熔点:
C.硼氢化钠在酸性溶液中不稳定放出氢气:
D.(表示阿伏加德罗常数的值)
3.能正确表示下列变化的离子方程式是
A.FeCl3溶液中加入少量Zn粉,溶液黄色褪去:2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
B.四氧化三铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C.用铁电极电解NaCl溶液的阳极反应:2Cl−−2e−=Cl2↑
D.SO2通入与溴水:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+
4.某储能电池原理如图。下列说法正确的是
A.放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
B.放电时负极反应:
C.充电时每转移1mol电子,理论上释放0.5mol
D.充电过程中。NaCl溶液浓度增大
5.化学与生活息息相关,下列说法正确的是
A.掩埋废旧电池不会造成环境污染
B.保护水中的钢闸门,应将其与电源正极连接
C.“祝融号”火星车使用的太阳能电池板可将电能转化为化学能
D.为实现能源的可持续发展,必须“开源”与“节流”一起抓
6.下列颜色变化不是因为发生化学变化而产生的是
A.漂白液使有些有色染料褪色
B.溴水滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝
C.向黄色氯化铁溶液中投入铁粉,溶液颜色变浅
D.向红墨水中投入活性炭,红色褪去
7.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(,氮元素显价)的化学能直接转化为电能,并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是
A.透过质子交换膜由右向左移动
B.铜电极应与X相连接
C.M电极的反应式:
D.当N电极消耗0.5mol气体时,则铁电极增重32g
8.(中H为-1价)在工业生产中扮演十分重要的角色,能溶于水并和水反应,有如下反应,下列有关该反应的说法中,正确的是
A.是氧化剂,是还原剂 B.硼元素被氧化,氢元素被还原
C.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 D.每生成4个,转移电子数为8个
9.中科院研发的一种双离子电池的工作原理如图所示,涂炭铝箔作为负极和集流体,石墨为正极,电解液为的溶液[溶剂为碳酸甲乙酯(EMC)],下列说法正确的是
A.放电时溶液中阴离子浓度减小
B.放电时,正极电极式为
C.充电时,与金属Al发生化学反应
D.充电时,转移1mol电子时,两极质量变化差为152g
10.以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是
A.该电池工作时能量由化学能转化为电能
B.A极为电池正极,发生氧化反应
C.负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D.该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
11.化学与传统文化、社会、生活、环境联系紧密,下列说法正确的是
A.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B.在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极,均可减缓船体的腐蚀速率
C.焊接钢材时,常用饱和溶液处理焊接点
D.“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是
12.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.用电解法精炼铜时,若电路中转移2mol电子,阳极质量减轻64g
B.常温下,1L0.5mol•L-1的FeCl3溶液中,含有Fe3+数目为0.5NA
C.向1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性,此时溶液含NH数目为NA
D.标准状况下,4.48LNH3溶于水得到的溶液中,NH3•H2O和NH的总数为0.2NA
13.以Pd纳米粒子为核、空心多孔碳球为壳的封装型催化剂将H2和O2直接合成的机理如图(a)所示。电催化还原O2时的两种可能转化路径如图(b)所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法错误的是
A.直接合成法中,步骤②吸收能量,步骤④释放能量
B.电催化还原法制备H2O2的优点之一是避免了H2和O2共存的易爆环境
C.电催化还原时,2e-路径的步骤少,反应速率快
D.若催化剂表面对*OOH吸附过强,则易生成O*,导致的产率降低
14.溶液与KI混合溶液中加入含的溶液