4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第2课时　元素周期表和元素周期律的应用 1.知道元素周期表的简单分区，进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式，增强宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认识等方面的能力。 2.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产，培养科学探究精神和社会责任感。 知识点一、元素周期表的分区及元素化合价规律 1.元素金属性和非金属性的递变 (1)请填写出图中序号所示内容：① ；②Al；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ ；⑧ 。 (2)分界线附近元素的性质：既表现 元素的性质，又表现 元素的性质。 2．元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系 (1)价电子：与元素化合价有密切关系的电子。 ①主族元素的价电子：原子的 ； ②过渡元素的价电子：原子的 及次外层或倒数第三层的部分电子。 (2)化合价规律(氧、氟除外) ①主族元素：最高正化合价＝ ＝ ； ②非金属元素：最高正化合价＝原子所能失去或偏移的最外层电子数； 。 知识点二、元素周期表和元素周期律的应用 1.根据元素在周期表中的位置推测其 和 。 2.根据元素的 推测它在周期表中的位置。 3.指导新元素的发现及预测它们的 。 4.指导其他与化学相关的科学技术。 (1)在周期表中金属与非金属的分界线附近,可以找到 材料。 (2)在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 任务 元素“位－构－性”的关系及应用 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下 (1)结构与位置的互推 ①电子层数＝周期数。 ②质子数＝原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数＝主族序数。 ④主族元素的最高正价＝族序数(氧、氟除外)，最低负价＝主族序数－8。 (2)性质与位置的互推 ①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置：若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。 ②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质：若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列，则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。 (3)结构与性质的互推 ①若某元素原子的最外层电子数小于4，则该元素原子在反应中容易失电子；若某元素原子的最外层电子数大于4，则该元素原子在反应中容易得电子。 ②若某元素原子在反应中容易得电子，则该元素原子的最外层电子数大于4；若某元素原子在反应中容易失电子，则该元素原子的最外层电子数小于4。 【注意】位置、结构和性质的关系： 【典例1】2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 (　　) A.原子半径：W<X B.常温常压下，Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性：Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 【变式训练】(2023·陕西延安高一检测)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是 (　　) A.对应的简单离子的半径:X<W B.对应的简单气态氢化物的稳定性:Y<Z C.元素X、Z和W能形成多种化合物 D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性 1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是(　　) A．Si、K B．C、Si C．Si、Ge D．As、Se 2．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　) A．事物的性质总在不断的发生明显的变化 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料 3．镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是(　　) A．在化合物中呈＋2价 B．单质能和水反应，放出氢气 C．镭比钙的金属性弱 D．碳酸镭