3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用 1．具有证据意识，能基于证据对物质变化提出可能的假设，通过分析推理进行计算和论证。 2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般方法和步骤。能逐步熟练在计算中应用物质的量，掌握计算的技巧和方法。 1．物质的量与其他物理量之间的计算公式 (1)已知物质的质量m(B)，n(B)＝ 。 (2)已知标准状况时的气体体积V[B(g)]，n(B)＝ 。 (3)已知物质的粒子数N(B)，n(B)＝ 。 (4)已知溶液中溶质的物质的量浓度c(B)，n(B)＝ 。 2．物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式 2CO＋O22CO2 化学计量数之比 ______________________________ 物质微粒数之比 ______________________________ 扩大NA倍之后 (2NA)∶NA∶(2NA) 物质的量之比 ______________________________ 标准状况下体积之比 44.8 L∶22.4 L∶44.8 L 相同状况下体积之比 ______________________________ 结论：(1)化学方程式中化学计量数之比＝各物质微粒数目之比＝各物质的物质的量之比。 (2)在同温同压下，气态物质的分子数之比＝ 之比＝ 之比。 (3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2＋Cl22HCl可表示 。 3. 根据化学方程式进行计算的基本步骤 任务 物质的量应用于化学方程式的计算 1. 有关物质的量的计算中的“三个规范” (1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量;“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 (2)符号规范 ①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。 ②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH的质量时就写成：m(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]·M(NaOH)。 (3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 2.物质的量应用于化学方程式计算时的注意事项 (1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。 (2)计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积(标准状况)表示。但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系，只要做到计量单位“上下一致，左右相当”即可。 3.化学计算中常用的三种方法 (1)关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。如把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量，根据化学方程式知3CO~3CO2~3CaCO3，即CO~CaCO3。 (2)守恒法 ①质量守恒 宏观特征：反应前后元素的质量守恒。 微观守恒：反应前后各元素的原子个数守恒。 ②得失电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 ③电荷守恒 ⅰ.电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。 ⅱ.离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。 (3)差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。 例如，把一铁棒插入CuSO4溶液中，过一段时间取出，铁棒质量增加了4 g，据此可求出参加反应的Fe的质量。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　Δm(质量增加) 56 64 64-56=8 m(Fe)=28 g 4 g 【典例】镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。 试计算： (1)该合金中铝的质量分数是________。 (2)该合金