3.1.2 铁盐和亚铁盐-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第2课时 铁盐和亚铁盐 1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，培养变化观念。 2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。 知识点一、Fe2＋、Fe3＋的检验方法 知识点二、Fe2＋与Fe3＋的转化 1.【实验探究】 实验 操作 实验现象 加适量铁粉振荡后，溶液变成 色，再加KSCN溶液 ，再滴加氯水后，溶液变成 色。 离子方程式 、 结论 Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成 ；Fe2＋在较强的氧化剂的作用下会被氧化成 。 2.结论：Fe2＋和Fe3＋在一定条件下可以相互转化。 任务一 “Fe、Fe2＋、Fe3＋”的三角转化关系 1.“铁三角”转化关系 2.含铁物质的分离与除杂 主要物质 杂质 除杂方法 Fe2＋ Fe3＋ 加过量铁粉后过滤 FeCl3 FeCl2 加氯水或通入Cl2 Fe2＋ Cu2＋ 加过量铁粉后过滤 Fe Al 加NaOH溶液后过滤 Fe2O3 Al2O3 加NaOH溶液后过滤 【典例1】已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是(　　) A．A为Fe，B为FeO B．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色 C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【变式训练1】下列除杂的操作不正确的是 (　　) A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量镁充分反应后过滤 B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤 C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤 D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤 任务二 Fe2＋、Fe3＋的检验方法 1.Fe3＋、Fe2＋的检验 检验方法 Fe2＋ Fe3＋ 观察法 浅绿色 棕黄色 加碱法(NaOH溶液) ①现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀 ②反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色) ①现象：红褐色沉淀 ②反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色) 加盐法(KSCN溶液) ①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水，溶液变成红色 ②反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) ①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色 ②反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) 2.检验Fe2＋的注意事项 (1)只含Fe2＋的溶液 检验Fe2＋加入试剂的顺序：待测液 不变色 红色(含Fe2＋，不含Fe3＋)。 ①加KSCN溶液前，防止加入氧化性物质[如H2O2、NO(H＋)等]，使Fe2＋被氧化。 ②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液。原因：酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3的红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2＋。 (2)同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液 Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。 【典例2】下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中不含Fe2＋ B．用盐酸酸化的KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4 C．向某溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 【变式训练2】证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．只需滴加KSCN溶液 C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 1．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是(　　) A．FeCl2　 B．FeS C．Fe3O4 D．FeCl3 2．下列离子方程式正确的是(　　) A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2 C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe