第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．其他条件不变时，下列化学方程式中反应速率与压强变化无关的是 A． B． C． D． 2．向体积为2L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．a、b两点平衡常数： C．时，的平衡转化率是40% D．化学反应速率：v逆(b)<v正(c) 3．某课题组对羧基化研究取得很大的进展，历程如图所示。 已知：为烃基，Me为甲基。下列叙述正确的是 A．能降低总反应的活化能 B．物质1和物质A反应时，只断裂了键 C．物质2中为 D．转化为时，1个分子断裂了2个键 4．在体积为的刚性密闭容器中加入一定量的和，发生反应：。在不同温度下，测得容器中转化率随时间的变化关系如图所示，已知该反应的速率方程为，，k是速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 A．该反应的 B．时，测得平衡体系中，则 C．时，降低温度，增大，减小 D．达到平衡状态后，增大压强，先增大后减小 5．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C．500℃左右比室温更有利于氨的合成 D．工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，以提高NH3的产量 6．容积2 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和2 mol 发生反应 。控制两种温度(、)，测定不同时刻容器中CO的物质的量(mol)，如下表： 0min 10min 20min 30min 40min 50min 1.0 0.80 0.62 0.46 0.46 a 1.0 0.70 0.50 b b 以下说法正确的是 A．该反应高温时才能自发进行 B．a>b C．40min时，在中比在中大 D．、30min时， 7．氯气与水反应的化学方程式为，可用于自来水消毒。下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．增大的浓度能加快反应速率 C．增大压强，对该反应的速率没有影响 D．达到化学平衡时，能100%转化 8．下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A．灌制香肠时，添加红曲红 B．餐后立即喝水不利于健康 C．常用冰箱保存食物 D．食品加工时，往往添加抗氧化剂 9．汽车尾气调节和处理已成为世界上一个至关重要问题。下图是汽车尾气中的、和碳氢化合物净化原理图。下列说法正确的是 A．催化剂对化学反应有选择性 B．、均发生了氧化反应 C．催化剂能提高反应速率和平衡转化率 D．转化为时，转化为 10．水凝结成冰的过程中，下列分析不正确的是 A．该过程属于物理变化 B． C．等质量水和冰所具有的内能不同 D．该过程是熵减的过程 11．NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。关于的制备反应，下列说法正确的是 A．该反应的 B．为加快反应速率，可在水溶液中制备NH2Cl C．使用合适的催化剂可以改变反应历程，降低反应焓变 D．恒温恒容下，当混合气体的密度不再改变时，反应达到了平衡 12．改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是 A． B． C． D． 13．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数，反应示意图和所测数数据如下。有关说法错误的是 A． B．离子半径： C．团簇对于具有比大的亲和力 D．由于团簇表面的孔具有柔性因而可容许比它直径大的通过 14．下列变化过程中，ΔS＞0的是 A．氯气的液化 B．氯化钠固体溶于水 C．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体 15．我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下： 下列分析不合理的是 A．状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量 B．状态Ⅲ反应的方程式为 C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的 D．合成总反应的原子利用率是100% 二、填空题 16．中科院天津工业生物所利用光伏发电，将电解水获得的H2与CO2反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。取物质的量浓度为amol•L-1的甲醇，选择不同的工程酶组块作为催化剂反应10h，测得实验数据如表所示。 实验序号 温度/K 不同工程酶的组块 淀粉/(g•L-1) 1 T1 agp-M1 0.21 2 T1 agp-M2 0.38 3 T2 agp-M2 1.82 4 T2 agp-M3 1.24 实验