第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是 A．NH3 B． C．H2O D．C2H5OH 2．已知：(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是 A．原子半径：Se>S>O B．沸点： C．酸性： D．电负性：Se>S>O 3．与NO互为等电子体的是 A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO2 4．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(该分子结构如图所示)。已知该分子中，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中4个氮原子共平面 C．该分子中的中心氮原子采用sp2杂化 D．该分子中N-N-N键角均小于109.5° 5．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理 D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为2∶3，Y和X能形成两种常见的离子化合物，Z-的最外层为8电子结构。下列说法正确的是 A．离子半径：Y＞Z＞X B．氢化物的沸点：X＞Z＞W C．Y与W、X、Z分别形成的二元化合物中化学键相同 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W 7．下列表述不正确的是 A．甲醛的电子式 B．硫酸根空间结构：正四面体形 C．Zn位于元素周期表ds区 D．原子最外层有5个能量相同的电子 8．下列有关分子空间结构的说法正确的是 A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．分子中键角的大小：BeCl2>SO3>NH3>CCl4 D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对 9．中国的酒文化源远流长，酿酒的转化过程如下： 。设 NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．1mol葡萄糖中含碳原子数为6NA C．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95% D．标准状况下，11.2LCO2中σ键的数目为2NA 10．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．NO属于共价化合物 B．过程②吸收能量 C．过程③释放能量 D．过程④形成非极性共价键 11．我国科学家开发新型催化剂(Pt/CoNi)实现室温下CO和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得CO的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是 0 5 10 15 20 25 2.0 1.3 0.9 0.6 0.5 0.5 A．容器中的元素均位于短周期 B．0~10min内，最大 C．容器中的物质均含有极性键 D．CO的平衡转化率为75% 12．下列对分子结构及性质的叙述中正确的是 A．四氯化碳萃取碘水中碘，HCl易溶于水都可用“相似相溶”原理解释 B．乳酸分子()中不存在手性碳原子 C．P4()和CH4分子的空间构型都是正四面体，键角都是109°28′，1molCH4和1molP4含有的σ键数目相同。 D．丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有sp3、sp2 13．下列各组物质中，化学键类型不同的是 A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和CO2 14．下列关于“冰”与“雪”的说法中正确的是 A．冰中氢键的键能约为20kJ•mol-1，即融化含1mol氢键的冰需要吸收20kJ的热量 B．密度ρ(干冰)＞ρ(水)＞ρ(冰)的原因是分子间作用力大小不同 C．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 D．可燃冰是天然气与水在低温高压条件下以氢键形成的类冰状结晶物质 15．等电子体具有原子数相同，电子数相同的特征，下列属于等电子体的一组微粒是 A．NO和CO2 B．NO2和CO2 C．SO2和CO2 D．CO和N2 二、填空题 16．氧与氮可形成正离子NO，其立体构型为_______；碳与氢也可形成正离子CH，该离子中，碳原子的杂化方式为_______。 17．Ⅰ．Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________ (2)I1(Li)＞ I1(Na)，原因是___________ (3)磷酸根离子的空间