第四章 化学反应与电能 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列措施不能有效防止钢铁锈蚀的是 A．在钢铁表面喷涂油漆 B．铁与铬、镍制成不锈钢 C．钢制水闸门与电源的正极相连 D．在轮船的船壳水线以下焊上锌块 2．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．测定中和反应的反应热 C．比较AgCl和溶解度大小 D．探究铁的析氢腐蚀 3．电解原理具有广泛的应用。下列关于图示四个装置的叙述不正确的是 A．装置甲可以在铁钉上镀铜 B．若装置乙可以电解精炼铜，则X电极为纯铜 C．装置丙的a端产生氯气 D．装置丁可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 4．下列叙述正确的是 A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热() B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 C．催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程和反应的活化能 D．硅太阳能电池工作时，光能转化成化学能 5．设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是 A．装置工作时，甲室溶液逐渐增大 B．装置工作一段时间后，乙室不需要补充盐酸 C．乙室电极反应式为 D．若甲室减少，乙室增加，则此时已进行过溶液转移 6．某可折叠的柔性电池的结构如下图，其放电总反应式为。有关该电池的说法正确的是 A．给该电池充电时，将锌膜这一极接电源的正极 B．放电时，电子从Zn膜出发经有机高聚物到膜 C．充电时，阴极电极反应式： D．放电时，外电路中每通过2mol电子，膜质量就会增加2g 7．下列实验方案及实验结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 实验结论 A 证明、、的氧化性 向溶液中加入过量HI溶液充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红。 氧化性： B 证明具有氧化性 向一定量溶液中滴加少量溶液，紫色褪去。 具有氧化性 C 验证铁的吸氧腐蚀 在一块已除锈的生铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色 铁片上发生吸氧腐蚀 D 配制100mL的溶液 将16g溶于水用100mL容量瓶配制溶液 所得溶液浓度为 A．A B．B C．C D．D 8．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示 A．n(Na＋) B．n(Cl－) C．c(OH－) D．c(H＋) 9．下列所加的物质属于催化剂的是 A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4 B．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜 C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体 D．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体 10．用石墨作电极电解稀溶液的装置(如图)，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是6.8~8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)。下列判断正确的是 A．电解过程中，A管溶液由红色变为黄色 B．电解过程中，B管溶液由红色变为黄色 C．A管中发生的电极反应为 D．用拇指堵住b管口，取出b管，靠近火焰，移开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 11．电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是 A．甲：向电极方向移动，电极附近溶液增大 B．乙：电池充电时，二氧化铅与电源的负极连接 C．丙：被保护的金属铁与电源的负极连接，该方法称为外加电源保护法 D．丁：负极的电极反应式为 12．下列说法不正确的是 A．铁是构成人体血红蛋白的一种元素，患缺铁性贫血的病人可补充构成的硫酸盐、乳酸盐、葡萄糖酸盐 B．铅蓄电池放电过程中，电解质溶液浓度变小 C．实验室配制氯化铁溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中氢离子浓度来抑制水解 D．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀 13．如图装置可用于电催化制甲酸盐，同时释放电能。下列说法正确的是 A．当开关K连接a时，该装置将化学能转化为电能 B．当开关K连接b时，Zn电极发生氧化反应 C．若该装置所用电源是铅蓄电池，则产生1 mol O2，铅蓄电池负极质量增重96 g D．该装置制甲酸盐时，每消耗22.4 L CO2，外电路转移电子数目为2NA 14．在酸性的环境中，用作催化剂的光催化氧化法脱除NO的过程，如图所示。 下列说法不正确的 A．该脱除NO过程中有电流产生 B．端为正极，其反应为 C．向P端迁移 D．降低了NO、、反应生成的活化能 15．下图是以Cu和Zn为电极的两种原电池，设为阿伏加德罗常数的值，下列相关叙述错误的是 A．(a)和(b)相比，(a)的能量利用率更高，