第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说，下列反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol/(L·min) B．v(B)= 0.01mol/(L·s ) C．v(C)=1.0mol/(L·min) D．v(D)=1.2mol/(L·min) 2．T℃时，在某恒压密闭容器中充入2molSO2(g)、1molO2(g)，发生反应，达到平衡时，O2(g)的物质的量分数为，下列说法可以说明该反应达到平衡的是 A．容器内的压强不再发生变化时 B．容器内气体的密度不变时 C．SO3(g)的体积分数为40%时 D．SO2(g)的转化率为50%时 3．下列说法正确的是（ ） A．∆H＞0，∆S＞0的反应，低温能自发 B．其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大 D．使用催化剂，可降低活化能 4．T℃时，向5.0L恒容密闭容器中充入1.2molA(g)，发生反应A(g)B(g)+C(g) ΔH=xkJ/mol，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据如表，下列说法错误的是 时间/min 0 10 20 30 40 n(A)/mol 1.20 1.00 0.88 b c n(C)/mol 0.00 0.20 a 0.40 0.40 A．表中b和c相等，且均为平衡时总物质的量的50% B．0～20min的平均速率v(B)=3.2×10-3mol/(L•min) C．保持其他条件不变，升高温度，反应重新达到平衡，若此时容器中气体总物质的量为1.8mol，则x＞0 D．T℃时，向3.0L恒容密闭容器中充入1.6molA、0.8molB、0.2molC，达到平衡前的反应速率：V逆＞V正 5．以为原料制取是资源化利用的重要途径。在催化剂作用下，以、为原料制取主要发生如下反应： 反应1： 反应2： 向装有催化剂的1L恒容密闭容器中充入1和1.12，测得平衡时的转化率和的选择性与温度的关系如下图所示。 已知的选择性 下列说法不正确的是 A．、 B．240℃平衡时容器中 C．240℃~320℃，温度越高，平衡时的物质的量越小 D．由图可知200℃~280℃时温度越高催化剂的活性越弱 6．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应生成物为C和D B．从反应开始到1 s时， C．该反应为可逆反应 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 7．下列说法正确的是 A．增大反应浓度，能增大活化分子百分数，故能加快反应速率 B．同一物质，由固态变成液态，再变成气态，是熵增加的过程 C．铝热反应是吸热反应 D．使用催化剂，加快反应速率，平衡常数K增大 8．通过以下反应均可制备： ①煤炭与水反应制氢： ②甲烷与水反应制氢： ③太阳光催化分解水制氢： 下列有关说法正确的是 A．通过反应①可以将煤转化为清洁燃料 B．若反应②使用催化剂，则减小 C．反应③在低温下可以自发进行 D．制备等物质的量的需要吸收的能量：①<②<③ 9．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH <0，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 A．升高温度，X的体积分数减小 B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器压强不变，充入一定量的惰性气体，X的体积分数增大 10．碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。对于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为K= B．1molCO和3molH2充分反应时放出的热量为161.1kJ C．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件相同，增大，CH4的转化率下降 11．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中，和足量碳发生该反应，反应相同时间内，测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法正确的是 A．图1中的A、B、C三个点中，只有A点达到平衡状态 B．图