第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．反应可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．HCl为非极性分子 D．的空间构型为三角锥形 2．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图： B．基态O原子的轨道表示式： C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：2 D．H2O2极易溶于水，故为非极性分子 3．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3(l)+H2O2(l)=COCl2(g)+HCl(g)+H2O(l) ΔH<0可用于制备光气。下列有关叙述正确的是。 A．CHCl3为非极性分子 B．氯原子的结构示意图为 C．H2O2的电子式为 D．该反应低温才能自发进行反应 4．白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，下列说法正确的是 A．二者P原子的杂化方式不同 B．二者互为同分异构体 C．二者晶体类型相同 D．31g白磷和31g黑磷所含P—P键的数目相等 5．丙烯酸(CH2=CHCOOH)是合成高分子材料的单体，下列有关丙烯酸的说法正确的是 A．丙烯酸难溶于水 B．丙烯酸中C原子的杂化方式有两种 C．丙烯酸中所有原子可共平面 D．丙烯酸中σ键和π键个数之比为3:1 6．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为。下列有关叙述正确的是 A．和分子中均同时存在键和键 B．分子中键和键的数目之比为 C．分子形成时轨道的其中一种重叠方式是 D．分子中键和键的电子云的对称性相同 7．氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。下列有关说法不正确的是 A．HCl是共价化合物 B．浓氨水是电解质 C．NH4Cl 属于盐 D．漂白粉是混合物 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g D2O中含有的中子数为8 NA B．22.4 L乙炔中含有的π键数为2 NA C．常温常压下，14 g乙烯中含有的共价键数目为3 NA D．1 L 0.1 mol/L H2O2溶液中含有的H-O键数目为0.2 NA 9．2022年诺贝尔化学奖授于了三位科学家，以表彰他们对“点击化学和生物正交化学”的发展做出的贡献。化合物G是通过“点击化学”合成的产物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是 A．W原子核外电子只有一种自旋状态 B．简单氢化物的沸点： C．X的第一电离能大于Y D．基态Z原子的价电子排布式为： 10．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．的熔沸点高于，则的熔沸点也高于 B．是非极性分子，在水中的溶解度不大，则在水中的溶解度也很小 C．由于键能大而结构稳定，则键能也大结构也很稳定 D．分子的空间结构为三角锥形，则分子的空间结构也为三角锥形 11．CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是 A．基态C的原子轨道表示式为 B．CO2的电子式为 C．CH3OCH3中既含极性键又含非极性键 D．CH3OCH3分子间存在氢键 12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．60 g二氧化硅中含有Si-O键的数目为2NA B．在密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后可得到SO3分子的数目为2NA C．常温下，18 g H2O中含有氢键的数目小于2NA D．标准状况下，22.4L HF中含有个分子 13．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ） ①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质； ②Na2MoO4中钼(Mo)元素的化合价是+6价； ③盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐； ④化学变化中，原子的种类和个数不变； ⑤带电的微粒都称为离子； ⑥NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH也能与酸反应 A．①②④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥ 14．化合物M(结构简式如图)是DNA结构的重要组成部分，由原子半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、W构成，其中X元素与其他元素不在同一周期，W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是 A．M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构 B．第一电离能： C．分子的空间结构为V形 D．X与Y形成的化合物的沸点高于X与W形成的化合物 15．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．C