课时梯级训练(17) 物质的量在化学方程式计算中的应用（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(17)　物质的量在化学方程式计算中的应用 1．(2023·宣城高一质检)等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积比为(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．1∶1∶1 A　解析：由得失电子守恒知，2Na～H2、Mg～H2、2Al～3H2，假设消耗的Na、Mg、Al分别为1 mol，则生成的H2分别为0.5 mol、1 mol、1.5 mol，则三者比例关系为1∶2∶3，同温同压下，产生气体的体积比为1∶2∶3，A项符合题意。 2．(2023·四平高一质检)常温下，将0.23 g金属钠投入100 mL水中充分反应。下列说法正确的是(　　) A．0.23 g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01 mol B．消耗水的质量为0.36 g C．所得NaOH的物质的量为0.01 mol D．生成气体的体积为0.112 L C　解析：0.23 g金属钠的物质的量为＝0.01 mol，所含电子的总物质的量为0.01 mol×11＝0.11 mol，A错误；由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，0.01 mol Na消耗0.01 mol H2O，质量为0.01 mol×18 g/mol＝0.18 g，B错误；0.01 mol Na反应完全生成0.01 mol NaOH，C正确；0.01 mol Na反应完全生成0.005 mol氢气，该选项没有说明是否为标准状况，不能计算生成氢气的体积，D错误。 3．(2023·沧州高一质检)在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为(　　) A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L C．1.5 mol/L D．3.0 mol/L B　解析：根据反应的化学方程式计算： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 L 则有n(NaOH)＝＝1.0 mol，故溶液中c(NaOH)＝＝2.0 mol/L。 4．(2023·福建师大附中高一调研)将0.195 g锌粉加入20.0 mL 0.100 mol/L MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　) A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋ B　解析：0.195 g锌粉的物质的量为0.003 mol，20.0 mL 0.100 mol/L MO溶液中n(MO)＝20.0×10－3 L×0.100 mol/L＝2×10－3 mol。设还原产物中M的化合价为＋x价，据得失电子守恒可得：0.003 mol×(2－0)＝2×10－3 mol×(5－x)，解得x＝2，故还原产物为M2＋。 5．已知Fe＋SFeS，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，2H2S＋3O22SO2＋2H2O。一定量的铁粉和过量硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，收集得9 g水，则加入的铁粉质量为(　　) A．14 g B．42 g C．56 g D．28 g D　解析：根据反应的化学方程式可找出已知量与未知量的关系： Fe～FeS～H2S(H2)～H2O 56 g 18 g x 9 g 列比例式：＝，解得x＝28 g，即加入的铁粉为28 g。 6． (2023·榆林高一质检)将2.32 g Fe3O4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液后，恰好能使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，NaNO3溶液也反应完全，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是(　　) A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2 A　解析：n(Fe3O4)＝＝＝0.01 mol，n(NaNO3)＝c·V＝0.1 mol/L×0.025 L＝0.002 5 mol，Fe2＋失电子生成Fe3＋，则硫酸亚铁做还原剂；NO中氮元素得电子化合价降低做氧化剂，由得失电子守恒可知，Fe元素失去电子数等于N元素得到电子数，设N被还原后元素化合价为x，则0.01 mol×(3－2)＝0.002 5 mol×(5－x)，解得x＝＋1，只有N2O中N元素的化合价为＋1价，故选A。 7．(2023·邵阳高一质检)向500 mL 2 mol/L的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)(