第四章 化学反应与电能 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．实验1测锌与稀硫酸反应速率 B．实验2制作简单燃料电池 C．实验3验证铁的吸氧腐蚀 D．实验4 电解法制取钠 2．电解合成1，2­二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．该装置工作时，阴极的电极反应是2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B．液相反应为CH2=CH2+2CuCl2→ClCH2CH2Cl+2CuCl(s) C．Y、X分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D．电路中每转移1mole-，两极共产生标准状况下22.4L气体 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有的氧原子数为4NA B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA C．电解精炼铜过程中，当电路中通过0.5NA电子时，阳极有16g Cu转化为Cu2+ D．0.1mol KI与0.1mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA(2Fe3++2I-2Fe2++I2) 4．NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是 A．图甲中，a离子为，b离子为 B．通电后，NaCl发生电离 C．图乙表示通电后，离子定向移动，推测X为与电源正极相连的电极 D．NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 5．2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH—，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A．Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低 B．双极膜的存在能保证两侧电解质溶液的浓度不变 C．Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e—+2OH—=ZnO+H2O D．当电路通过1mol e—时，整个电池系统质量会增大2.6 g 6．是汽车尾气中的主要污染物之一、通过传感器可监测的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极作负极，电极作正极 B．电极上发生的是氧化反应 C．电极上发生的是还原反应 D．电极的电极反应式为 7．化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是 选项 生活常识 化学知识 A 餐后要将洗浄的铁锅擦干 减缓铁的锈蚀 B 护肤品中添加丙三醇 丙三醇有吸水性 C 煮沸豆浆 主要将蛋白质转换为氨基酸 D 用热的纯碱溶液清洗油污 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解 A．A B．B C．C D．D 8．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A．正极的电极反应式为 B．金属M的活动性比Fe的活动性弱 C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 D．当水体呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出 9．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A．能源危机会阻碍社会发展，目前使用的能源石油、风能、太阳能都属于新能源 B．目前市售的热贴大多使用铁粉和碳粉为原料，原理是发生了析氢腐蚀而放热 C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．用纯碱可以清洗油污，原理是 10．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A．X电极与电源负极相连 B．图b、c中Y电极上会生成不同产物 C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电 D．图b说明通电后发生了：NaCl → Na+ + Cl— 11．下列金属防护的措施不合理的是 A．将车漆喷在汽车外壳上 B．将水库铁闸门连接在直流电源的正极 C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀 D．向金属器材上涂抹油脂 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是 A．一定条件下，4.6gNa完全与O2反应生成7.2g产物，失去的电子数为0.2NA B．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46NA C．一定条件下，某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子数为0.6NA D．电解1LNaCl溶液至c(OH-)=0.2mol·L-1，转移电子数为0.4NA 13．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，负极反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) B．放电时，正极反应式为：FQ+2H++2e-=FQH2 C．充电时，1molFQH2转化为FQ转移2mol电子 D．充电时，中性电解质NaCl溶液的浓度增