第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定温度下，在恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应的正反应在高温下才能自发进行 B．曲线b表示的是φ(N2)随时间的变化 C．2v正(NO)=v逆(N2)时，反应达平衡状态 D．气体的平均相对分子质量：M(t1)＞M(t3)＞M(t5) 2．在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是 A．容器中CO2、C和CO共存 B．CO2和CO的物质的量浓度相等 C．CO的物质的量浓度不再变化 D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2 3．化学反应： △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．第一步反应的逆反应的活化能是() B．第二步基元反应是： C．分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步 D．若使用催化剂，()不会发生变化 4．下列变化过程的且的是 A． B． C． D． 5．“碳中和”“碳达峰”是我国向全世界做出的郑重承诺。在容积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2、4molH2的混合气体，发生反应：ΔH=-162kJ⋅mol-1，8min时反应刚好达到平衡，测得此时容器内CH4为0.4mol。下列说法错误的是 A．该反应的逆反应为吸热反应 B．升高温度，CH4的生成速率增大，消耗速率亦增大 C．0~8min内的平均反应速率 D．平衡体系中CH4(g)的物质的量分数为 6．温度为时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入一定量和发生反应 ，其中速率方程为，(其中k为速率常数，只与温度有关)，测得A、B物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．0~5min内，C的平均反应速率为0.8 B．时该反应的化学平衡常数为0.64，则 C．若6min时再充入3、1、4，则平衡逆向移动 D．达到平衡后，升高温度，增大的倍数等于增大的倍数 7．图中可以示意合成氨反应的平衡常数K随温度T变化趋势的是 A． B． C． D． 8．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为NA B．将2molNO和lmolO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA C．31g白磷含P-P键数为1.5NA D．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA 9．对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．反应的焓变 C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 10．已知固体溶于水放热，其焓变和熵变分别为和，下列说法正确的是 A．和均大于零 B．和均小于零 C．大于零，小于零 D．小于零，大于零 11．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，采用400℃～500℃的高温条件 D．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 12．通过改变反应条件可以加快，减缓甚至阻止反应的进行。下列措施是为了加快化学反应速率的是 A．铁门表面喷防锈漆 B．灯泡里充入氮气 C．炼铁时粉碎铁矿石 D．夏天将食物放入冰箱 13．H2O2作为绿色氧化剂应用广泛。氢醌法制备H2O2的原理为：H2+O2H2O2，装置如图所示。 已知：①H2O、卤化氢等杂质易使Ni催化剂中毒；②催化剂乙基蒽醌难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点107-111°C。下列说法中正确的是 A．装置B可选择①或② B．装好试剂后的操作为：打开活塞a、d，关闭活塞b、c C．提纯产品的操作依次为过滤，加水萃取，分液，常压蒸馏 D．若没有F装置三颈烧瓶中的反应速率会减慢 14．在溶液中用光照射Cu－PHI催化剂产生光电子和空穴h+，以水作弱氧化剂，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．催化剂表面水转化为过氧化氢发生反应为2H2O+2h+=H2O2+2H+ B．增加少量H2O2可加快制备甲醇的速率 C．图中碳元素的化合价有两种 D．该反应的化学方程式为CH4+H2OCH3OH+H2 15．某温度下，体积可变的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是 A．在容器中加入氩气，反应物反应速率减小 B．加入少量W，逆反应速率大