第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是 A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 B．电负性：F＞Cl＞Br＞I C．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．沸点：NH3＞AsH3＞PH3 2．A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是 A．A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高 B．B单质在空气中燃烧产物不止一种 C．C的氧化物可以形成共价晶体 D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子 3．对下列化学用语的理解不正确的是 A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．的模型： C．基态原子电子所占用的最高能级的电子云图为： D．N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性 4．伪石蒜碱是石蒜提取物，具有抗肿瘤、抗病毒的作用，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．与溴水能发生取代反应、加成反应 B．该物质不能与盐酸反应 C．1 mol该分子最多能与3 mol NaOH反应 D．该分子中的N原子为杂化 5．下列表述正确的是 A．次氯酸的结构式： B．中的4个原子不在同一个平面上 C．的VSEPR模型： D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 6．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述1 表述2 A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价完全相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 7．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如图。下列说法正确的是 A．过程①→②中C的杂化方式都是 B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成 C．生成1mol CO，需要1mol电子 D．从反应历程看，Ni未参与反应 8．下列化学用语正确的是 A．H2、D2、T2互为同素异形体 B．M2+核外有a个电子、b个中子，M的核素符号： C．H2O2的电子式： D．用电子式表示Na2S的形成过程： 9．某电池常用的一种电解质阴、阳离子由短周期的5种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，该电解质结构如图所示，下列说法正确的 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．W、Z形成的化合物分子是极性分子 D．X的单质熔沸点高，属于共价晶体 10．生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．乙醇能与水互溶，而正戊醇在水中的溶解度明显减小，不符合相似相溶原理 B．高铁酸钾()在水处理过程中涉及的变化有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉 C．石油分馏的产品包括石油气、裂化汽油、煤油、柴油等 D．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料 11．下列化学用语表示不正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： C．基态C原子的价层电子轨道表示式： D．的电子式： 12．下列叙述正确的是（ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．单质分子中都存在非极性键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．乙醇分子中只存在极性键 13．一种常见的营养强化剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，在所有元素中X的原子半径最小，Y、Z形成的一种化合物会造成温室效应，W的价电子排布式为4s2。下列有关说法错误的是 A．化合物WZ2中含有离子键和共价键 B．第一电离能：X＞W C．原子半径：Z＞Y D．该营养剂是含有共价键的离子化合物 14．第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．冰熔化成水的过程中，， B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小 C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的数目比固态冰中少 D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑 15．维生素C的结构简式如图所示。下列说法不