第四章《物质结构元素周期律》测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知一个R原子的质量为mg，R的相对原子质量为n，则一个碳12原子质量为（    ） A． B．克 C．克 D． 2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小 B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C．W元素与氢元素可能会形成W2H6 D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 3．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是 A．元素周期表有7个主族，8个副族 B．0族位于元素周期表的第18列(从左向右) C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右) D．元素周期表有3个长周期和3个短周期 4．下列说法正确的是 A．向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性S>C B．酸性：HBr> HI，说明非金属性Br>I C．金属性Na>Cu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀 D．金属性Al>Cu，常温下，铝与浓硫酸反应比铜更剧烈 5．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是 A．反应③为工业制粗硅的原理 B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族 C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小 D．工业上通过电解乙来制取Z 6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．共价化合物：是否含有共价键 B．离子晶体：溶于水能否导电 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 7．下列表示方法正确的是（    ） A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．硫离子的电子式为 D．的电子式为 8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数为6。下列说法正确的是 X Y Z A．X的最高化合价为+6 B．X与Z形成的化合物为离子化合物 C．Y的原子半径大于X的原子半径 D．Y的非金属性强于Z的非金属性 9．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断 A．R可能是第二周期元素 B．R一定是ⅥA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 10．下列化学用语不正确的是 A．氮分子的电子式 B．CO2的电子式： C．NH4Cl的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程 11．下列有关原子核外电子的说法错误的是（） A．在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动 B．电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子 D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高 12．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ） A．57 B．47 C．61 D．293 二、非选择题（共10题） 13．几种主族元素在周期表中的位置如图。 族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： (1)⑥元素的氢化物是_______(填化学式)，_______(填结构式)。 (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式为_______，该元素在周期表中的位置是_______。 (4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的_______(填电子式)。 (5)①与水反应的离子方程式_______。 (6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 (7)④与⑤元素形成的分子可能是_______。 A．    B．    C． 14．下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 请回答下列问题： (1)考古工作者利用某元素的一种