第四章《物质结构元素周期律》测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列比较中正确的是 A．原子半径： B．热稳定性： C．非金属性： D．碱性： 2．原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y同周期且价电子数之和为10，W、Y可形成结构如图所示的阴离子，Z原子最外层有2个电子，下列说法错误的是 A．常见简单氢化物沸点： B．简单离子半径： C．中两种元素的原子离子最外层均达到8电子结构 D．、均能促进水的电离 3．关于一些重要的化学概念，下列叙述中错误的是 ①酸性氧化物一定为非金属氧化物，非金属氧化物不一定为酸性氧化物 ②漂白粉、盐酸、食醋、矿泉水均为混合物 ③C60、碳纳米管、石墨烯、金刚石互为同素异形体 ④某溶液焰色试验呈黄绿色，则一定为钡盐溶液 ⑤利用丁达尔效应可以判断胶体是否带电 A．②③④ B．①②④ C．①④⑤ D．②③⑤ 4．下列化合物中，只含有一种化学键的是 A．CaCl2 B．Na2O2 C．（NH4）2SO4 D．Na2CO3 5．下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是(　　) A．Y的氢化物比X的氢化物更稳定 B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 D．X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X 6．某元素的原子最外层电子排布式是，该元素或其单质不可能具有的性质是（    ） A．该元素的金属性比铝元素的强 B．该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素位于第五周期ⅢA族 D．该元素的最高化合价为+5 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 B．Y单质的熔点高于X单质 C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高 D．W、X、Z简单离子半径最小的是X 8．中学生应该具备一定的实验能力，以下做法正确的是 A．用NaOH溶液吸收多余的氯气 B．将锂保存在煤油中，以隔绝空气 C．用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中少量的HCl D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 9．氯元素有和两种稳定同位素，形成相对分子质量为70、72、74三种分子，分子个数之比为9：3：2。则、原子数之比是 A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．1：1 10．关于 146C的叙述错误的是 A．质子数为6 B．电子数为6 C．中子数为6 D．质量数为14 11．磷化铝()为粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，性质相似，分子遇水蒸气可发生反应。下列表示相关微粒的化学术语正确的是 A．重水的分子式为 B．质量数为2的氢核素： C．的原子结构示意图为 D．的电子式为 12．元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是 (　　) A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强 C．A与B形成的阴离子可能有AB、A2B D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化 二、非选择题（共10题） 13．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在周期表中的位置是____________________。 （2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________________。 （4）写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的高价氧化物反应的化学方程式:______。 （5）写出由x、y、z、d四种元素构成的离子化合物的化学式（写一种）___________。 14．几种主族元素在周期表中的位置如下 根据上表回答下列问题： (1)⑥元素的氢化物是_________ (填化学式) (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_________，该元素在周期表中的位置是__________________。 (4)①②③三种元素氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_________。 (5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因:_________。下