第四章《物质结构元素周期律》测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素 B．短周期中共有18种主族元素 C．0族元素所有原子的最外层电子数都是8个 D．元素周期表有7个横行，18个纵列 2．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：W+>Z- B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．氢化物稳定性：X>Y>Z 3．的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将分别转化为和的反应过程示意图如图所示，下列说法正确的是 A．在转化为的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成 B．在转化为的路径中，被氧化为 C．两个转化路径均有非极性键的形成 D．上述反应过程说明催化剂具有选择性 4．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（    ） A．1与9 B．6与16 C．11与17 D．14与8 5．金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低 6．下列关于卤族元素的说法正确的是 A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7 B．卤族元素的单质只有氧化性 C．从F到I，原子的得电子能力依次加强 D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难 7．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是(　　) A．碳原子最外电子层有4个电子 B．碳元素是非金属元素 C．碳有多种同素异形体 D．碳元素有三种同位素 8．下列说法正确的是 A．分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2­二甲基丙烷 B．油脂水解生成的高级脂肪酸组成肥皂的主要成分 C．溶液温度升高，碘水遇淀粉溶液变蓝现象更明显 D．麦芽糖、纤维二糖、乳糖、蔗糖均能发生银镜反应 9．如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于 ①ⅢA   ②ⅣA   ③ⅢB    ④ⅠA A．①③ B．①② C．②③ D．①③④ 10．能形成离子键的是 A．任意两种元素之间的化合 B．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合 C．两种非金属元素之间的化合 D．任何金属元素与非金属元素之间的化合 11．下列表示正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．乙酸的结构式： C．H2O的球棍模型： D．CCl4的电子式： 12．下列物质属于共价晶体的是 A． B． C． D．葡萄糖 二、非选择题（共10题） 13．H、C、Mg、Mg和Cu中共有___________种元素，___________种核素。其中，Mg和___________是同位素，考古时用___________测定文物的年代。 14．(1)原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从_______增加到_______，随着核电荷数依次递增，原子半径依次_______，核对外层电子的引力逐渐_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐_______，因此，金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。 (2)元素金属性的强弱，可以从它的单质及水或酸反应置换氢的_______程度，以及它的最高价氧化物的水化物的_______强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的_______强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的_______及氢化物的_______来判断。 15．(1)多硫化钠()是一系列含多硫离子的化合物，有等，各原子均满足稳定结构，其中的电子式是___________。 (2)水因质子自递()能导电，无水硫酸也能导电，其原因是___________(用化学用语表示)。 (3)青蒿素结构如图，只能在低温条件下萃取青蒿素是因其分子中的某个基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成。该基团的结构式为___________。 16．I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 （1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____种能量不同的电子。 （2）元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__________。 II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图： （3）请标出