专题2《原子结构与元素性质》基础题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》基础题 一、单选题 1．反应可用于制备火箭推进剂的燃料。下列有关说法正确的是 A．的结构式： B．基态氮原子轨道表示式： C．的电子式： D．中子数为8的氧原子： 2．中国科学院院士张青莲主持测定的铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期。下列说法错误的是 A．是第五周期第III族元素 B．原子半径： C．是区元素 D．第一电离能： 3．m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是 A．m、n、p元素的第一电离能依次增大 B．n元素基态原子的轨道表示式： C．w元素原子的价电子排布式为3d104s1 D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同 4．下列有关化学用语表示错误的是 A．乙醇的结构简式： B．的电子式： C．基态Cu原子的价电子排布式： D．质子数为88，中子数为138的镭(Ra)原子： 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且基态X原子含2个未成对电子，Z单质可以在空气中燃烧生成形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 6．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y C．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y 7．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O B．该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能 C．该分子中键与键数目之比为15：4 D．该分子中F原子的最高能层符号为2p 8．下列正确表示氧的原子结构示意图的是 A． B． C． D． 9．下列关于原子结构与元素周期表的说法不正确的是 A．“电子云”中的小黑点描述的是电子在原子核外空间出现的概率密度 B．某基态原子的价电子排布式为，则该元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C．表示3p能级有2个轨道 D．焰色试验是与原子核外电子跃迁有关的物理现象 10．下列性质的比较正确的是 A．单质的熔点：Li>Na>K> Rb B．电负性： P>N>O>C C．第一电离能： Na<Mg<Al<Si D．微粒半径： Li+<O2-<F-<Na+ 11．化学上提出“有核模型”原子结构的科学家是 A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．波尔 12．下列说法中正确的是 A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F-、Na+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 13．对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是 A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2 B．结构示意图：M为 ，N为 C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子 D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子 14．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是 A．电负性：W>Z>Y>X B．气态氢化物熔沸点：W > Z C．简单离子的半径：W>X>Z D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 二、填空题 15．叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。 (1)基态镁原子中核外电子的运动状态有___________种，能量最高的电子占据的轨道呈___________形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素___________相似。 (2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是___________。 (3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是___________。 (4)MgCO3的热分解温度 ___________(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是 ___________。 (5)MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为0.52nm，则S2-半径为____