第四章物质结构元素周期律单元训练卷2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元训练卷 一、单选题 1．甲、乙、丙、丁、戊、己六种元素均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。已知最简单气态氢化物的沸点：乙高于己，下列说法正确的是    A．原子半径：己＞戊＞丁＞甲 B．六种元素中，丙的非金属性最强，最高价氧化物对应水化物一定是强酸 C．一定条件下，丁的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应 D．最简单气态氢化物的稳定性：己＞乙＞丙 2．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质，为用途最广泛的金属；n由两种元素组成，通常为液态，中含有质子；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．r是一种最理想的清洁能源 B．q为离子化合物，含有离子键和共价键 C．由元素Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为1∶1 D．n和p的反应中，每消耗，反应中转移电子的物质的量为 3．某反应过程如下图所示，下列关于该反应的说法中，不正确的是      A．该反应可能是可逆反应，不能进行到底 B．该反应可表示为2AB2+B22AB3 C．反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率 D．反应过程中不涉及化学键的断裂和生成 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有3个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．由X、Y组成的化合物是离子化合物 B．X、Y、W简单离子半径：r(W)>r(Y)>r(X) C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 5．为正盐，能将溶液中的还原为Ag，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．上述反应中氧化产物是 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C．溶于水破坏离子键和共价键 D．是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐 6．有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6，－2 ＋7，－1 ＋5，－3 －2 ＋1 A．Z在第三周期IVA族 B．离子半径： C．Z、W、Q、R四种元素形成的化合物一定不含离子键 D．M元素的非金属性比Z强 7．下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法不正确的是 X Y Z R W A．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应 B．X、Z原子序数一定相差8 C．Y最高价氧化物对应水化物不可能是强酸 D．五种元素原子最外层电子数一定均大于2 8．某同学学习元素周期律后，作出以下推测，其中不正确的是 A．Cl的核电荷数比Al大，推测C1的半径比Al的半径大 B．Sb是第五周期VA族的元素，推测NH3比SbH3稳定 C．Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．Ra是第七周期IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强 9．下列说法正确的是 ①离子化合物中可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④含共价键的纯净物一定是共价化合物 ⑤非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键 ⑥有化学键断裂或化学键形成的过程不一定是化学变化 A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．③⑤⑥ 10．X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层有5个电子，则下列叙述中合理的是 X Y Z W A．W的单质可以从H2Z溶液中置换出Z B．W与Z的氧化物对应的水化物的酸性强弱：W>Z C．Y在形成的氢化物中的化合价一定为-2价 D．四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 11．由实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 取绿豆粒大小的Na、K，分别加入盛有水的烧杯中 K比Na与水反应更剧烈 金属性：K>Na B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向溶液中加入盐酸 产生白色沉淀 非金属性： A．A B．B C．C D．D 12．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层