第四章 化学反应与电能 达标练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 达标练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列有关生活生产中的叙述合理的是（） A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液 B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法 D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率 2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（　　） A．利用丁达尔效应可鉴别Al(OH)3胶体和KCl溶液 B．电解饱和食盐水可得到氢氧化钠溶液 C．将Cl2通入澄清石灰水中可制得漂白粉 D．服用小苏打片可以治疗胃酸过多 3．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（　　） A．电子由锌通过导线流向铜 B．该装置将电能转化为化学能 C．锌电极发生还原反应 D．铜电极发生氧化反应 4．下列发电厂(站)电能得来的本质与其他三项不同的是（　　） A B C D 燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站 A．A B．B C．C D．D 5．根据下图，下列判断中正确的是(　　) A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ C．烧杯b中发生还原反应 D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑ 6．电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（　　） A．化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电 B．铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大 C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多 7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　） A．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的氯原子数目为2NA B．向恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2充分反应后容器中的分子总数一定是2NA C．1L的硫酸铝溶液中，c( )=1.5amol/L，则Al3+数目为aNA D．用惰性电极电解100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数目为0.04NA 8．现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。其工作原理如图所示，下列说法错误的是（　　） A．膜I侧相当于原电池的正极 B．O2和H2O均发生还原反应 C．膜II侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+CO D．膜II侧消耗CH4与膜I侧生成H2的物质的量之比为1：2 9．锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是(　　) A．锂是正极，电极反应为:Li-e-=Li+ B．锂是负极，电极反应为:Li-e-=Li+ C．锂是负极，电极反应为:MnO2+e-=MnO D．锂是负极，电极反应为:Li-2e-=Li2+ 10．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　） A．Cd B．Ni(OH)2 C．Cd(OH)2 D．NiO(OH) 11．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中错误的是（　　） A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 B．燃料电池放电时的负极电极反应式：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O C．燃料电池放电时的正极电极反应式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 12．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（　　） A．原电池中失去电子的一极为负极 B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C．原电池中相对活泼的一极为正极 D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极 13．关于下列装置说法正确的是（　　） A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 14．电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下