第二章 化学反应速率与化学平衡 达标练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 达标练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 。下列说法错误的是（　　） 容器编号 温度(K) 起始物质的量(mol) 平衡时的物质的量(mol) 平衡常数 Ⅰ 530 0.05 0.05 0 0.025 Ⅱ 530 0.03 0.03 0.01 　 Ⅲ 510 0 0 0.05 　 A．三个容器中的平衡常数 B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大 C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 D．若起始时向容器Ⅰ中充入2.0mol(g)、0.1molCO(g)和8.0mol(g)，则反应处于平衡状态 2．反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表： 平衡状态 ① ② ③ 容器体积/L 40 20 1 c(A)( mol/L) 0.022a 0.05a 0.75a 下列分析错误的是（　　） A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B．①→③的过程中X的状态发生了变化 C．①→③的过程中A的转化率不断增大 D．与①②相比，③中X的物质的量最大 3．在一定温度下，容器内某一反应aN bM 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（　　） A．a∶b= 1∶2 B．t2时，逆反应速率大于正反应速率 C．t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡 D．t1时，v(N)的反应速率是 2/ t1 mol/(L·min) 4．下列说法正确的是（　　） A．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 D．已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行 5．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变 表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示（　　） A．X的浓度减少 B．Y的物质的量减少 C．Z的浓度增加 D．X的物质的量减少 6．已知 ，分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。 和 等均可作为 分解的催化剂。含有少量 的溶液中， 的分解机理为：① (慢)，② (快)。对于含有少量 的溶液中发生的反应 ，下列说法正确的是（　　） A．增大溶液中 ，可提高 的分解速率 B． 也是该反应的催化剂 C．反应①和反应②的活化能之和等于 D．升高温度和使用催化剂均能提高 分解的转化率 7．通过反应 可实现的资源化利用。下列有关说法错误的是（　　） 已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H H-H 键能 803 413 436 b A．断裂1mol H-H键需吸收436kJ热量 B．该反应在高温下可自发进行 C．反应中每消耗11.2L(标准状况下)，转移的电子数为 D．选择合适、高效的催化剂可以降低反应的焓变并提高化学反应速率 8．合成氨反应难以发生的根本原因是（　　） A．该反应是可逆反应 B．氮分子中存在氮氮叁键 C．该反应需要催化剂 D．氨气容易液化 9．对于可逆反应，下列叙述正确的是（　　） A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B．保持容器内气体压强不变，向其中加入，化学反应速率不变 C．保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率增大 D．达到化学平衡时， 10．一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g） 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是（　　） A．以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s） B．将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2 C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >0 11．某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则