第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 一、单选题 1．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。    下列说法错误的是 A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强 B．M中的化合价为 C．该过程有非极性键的形成 D．该过程的总反应式： 2．500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(I)、(II)、(III)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应II：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B．温度升高，反应速率加快，活化能不变 C．总反应的热化学方程式为 D．比和稳定 3．可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是    A．达平衡后，加入催化剂后C%增大 B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 D．化学方程式中n>e+f 4．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中 当滴到一定量时，红色褪去 氯水具有酸性 B 将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 气体具有漂白性 C 将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 D 在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子氢氧根离子 A．A B．B C．C D．D 5．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中，和足量碳发生该反应，反应相同时间内，测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得的转化率随压强的变化如图2所示。    下列说法正确的是 A．图1中的A、B、C三个点中，只有A点达到平衡状态 B．图2中E点的小于F点的 C．图2中平衡常数(E点)(G点)，则的浓度：c (E点)=c(G点) D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率增大 6．将和在的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应后测得物质的量为，下列说法不正确的是 A．反应到时的转化率为 B．反应开始后的内为 C．反应到时的物质的量浓度为 D．反应到时容器内气压与反应前气压之比为 7．在4个均为密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的是 A． B． C． D． 8．氮掺杂碳材料可以有效催化氢气燃料电池中O2的还原反应，其催化机理如图。下列说法错误的是 途径一：A→B→C→F 途径二：A→B→C→D→E。 A．途径一中总反应的原子利用率为100% B．氮掺杂的碳材料可降低反应的焓变 C．途径二中存在极性共价键的断裂与形成 D．该催化过程中温度太高催化剂易发生损耗 9．工业上傕化氧化可制得，主要反应如下： 反应I   反应II   还可能发生下列副反应： 反应III   反应IV   反应V   研究发现，在实验条件下，乙醇的转化率都接近．下，氧醇比为0.6时，部分气体产物(、、和)的平衡分压随温度的变化如图所示。已知：用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数。下列说法正确的是 A．500K时，反应体系中一定有积碳产生 B．曲线①表示的平衡分压随温度的变化 C．720K时，反应IV的 D．其他条件一定，增加体系压强，产物中氢气的量增多 10．与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应，且1300K以上会产生积碳现象。 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     反应Ⅲ：    (该反应只在高温下自发) 在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A． B．加入催化剂，可提高的平衡转化率 C．平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是b D．温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因是升高温度有利于反应Ⅲ进行，导致的转化率大于的转化率 11．一定条件下与HCl反应，有两种加成产物：①和②其反应历程如下图所示。下列说法正确的是    A．稳定性： B．得到加成产物①的反应为放热反应 C．得到加成产物②反应的焓变等于 D．得到加成产物②的速率比①的速率快 12．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(已如生成物也为气体)，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断正确的是    A．该反应的化学方程式为