第2章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应速率与化学平衡 分层练习2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、甲、乙两个容器内都进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少4 mol A,乙容器内每分钟减少2 mol A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(　　) A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断 2、改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是 (　　) ①增加反应物浓度　 ②增大气体的压强　 ③升高体系的温度　④使用催化剂 A．①②　 B．②③　　　 C．①④　　　D．③④ 3、可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（   ） A. V（A）= 0.15mol/（L·min）        B. V（B）= 0.5 mol/（L·min） C. V（C）= 0.4 mol/（L·min）         D. V（D）= 0.01 mol/（L·s） 4、将的KI溶液和溶液等体积混合，充分反应后，取混合溶液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是( ) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变为红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变为蓝色 A.① B.②和④ C.③和④ D.①和② 5、在一定条件下,向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气,使其发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)并达到平衡时,水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等,则下列叙述错误的是(　　) A.平衡后CO的体积分数为40% B.平衡后CO的转化率为25% C.平衡后水的转化率为50% D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为24 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) ①工业合成氨，反应条件选择高温 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 ④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 7、在恒容密闭容器中，发生反应M(g)⇌2N(g) △H=Q(Q＞0)，下列说法正确的是（    ） A. 反应速率之比始终是v逆=2v正 B. 改变条件使平衡正向移动时，转化率均增大 C. 混合气体的平均分子质量保持不变可判断该反应达到平衡 D. 加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快 8、灰锡结构松散,不能用于制造器皿;而白锡结构坚固,可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应,焓变和熵变分别为ΔH=-2 180.9 J·mol-1和ΔS=-6.61 J· mol-1·K-1)(　　) A.会变 B.不会变 C.不能确定 D.升高温度才会变 9、在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是(　　) A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡时O2的浓度：乙＞甲 C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲 10、N2+3H22NH3的正反应速率为v1，逆反应速率为v2。当温度升高时，变化情况为（ ） A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 11、要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是（   ） A. 增大盐酸的浓度           B. 提高反应的温度  C. 增大压强                  D. 用铁粉代替铁片 12、下列关于化学反应限度的叙述错误的是（   ） A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 化学反应的限度是不可改变的 C. 化学反应的限度与时间长短无关 D. 化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等 13、下列说法中正确的是(　　) A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定熵增大,非自发反应一定熵减小或不变 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能实现 14、热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4(s)+CO(g) ===MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H＞0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段时间后达到平衡状态。