第6章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．一定条件下，在密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，反应过程中HI的浓度变化如图所示。反应恰好达到化学平衡状态的时刻是 A．2×103 s B．4×103 s C．5×103 s D．6×103 s 2．下列有关化学反应限度的说法不正确的是 A．在一定条件下可逆反应达到反应限度时各物质的浓度不变 B．化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率为零 C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度 D．外界条件改变可能会使原来的反应限度发生改变 3．在一定条件下，对于反应  ，M的物质的量分数(M%)与温度、压强的关系如图所示，则下列判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 4．已知，分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。和等均可作为分解的催化剂。含有少量的溶液中，的分解机理为：①(慢)，②(快)。对于含有少量的溶液中发生的反应，下列说法正确的是 A．增大溶液中，可提高的分解速率 B．也是该反应的催化剂 C．反应①和反应②的活化能之和等于 D．升高温度和使用催化剂均能提高分解的转化率 5．空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的曲线来表示。下列推论错误的是 A．0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t=c时，反应处于平衡状态，此时产生H2的体积最多 D．t>c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 6．下列有关实验装置及实验设计或操作正确的是 选项 A B C D 实验装置 实验设计 验证镁片与稀盐酸反应放热 用50 mL 0.50 mol/L醋酸和50 mL0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热 量取15.00 mL NaOH溶液 探究、对分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 7．在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成P和R，反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)、v(R)表示。已知：3v(M)=v(R)，v(M)=v(N)=2v(P)。则此反应的化学方程式可表示为 A． B． C． D． 8．在某恒容密闭容器中发生反应 N2+3H2⇌2NH3 经过一段时间后，NH3 的浓度增加了0.4mol·L-1，该段时间内用 H2 表示的反应速率为 0.65 mol·L-1·s-1 则反应所经过的时间是 A．0.44 s B．0.92 s C．1.33 s D．2 s 9．下列各组反应中，不属于可逆反应的是 A．N2+3H22NH3和2NH3N2+3H2 B．H2+I22HI和2HIH2+I2 C．2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑ D．2SO2+O22SO3和2SO32SO2+O2 10．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 ②其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ③恒温恒容时，体系压强不再改变 ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑤恒温恒容时，混合气体密度保持不变 A．全部 B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤ 11．某探究小组研究3S2O+2Cr3++7H2OCr2O+6SO+14H+的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如表实验数据： 实验编号 c(S2O)/mmol•L-1 c(Cr3+)/mmol•L-1 c(Ag+)/mmol•L-1 时间/min ① 0.10 10.0 5.0 10 ② 0.10 10.0 2.5 20 ③ 0.20 10.0 5.0 5 ④ 0.10 5.0 5.0 5 分析以上数据所得出的结论不正确的是 A．增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大 B．同时增大c(S2O)和c(Cr3+)，v(Cr3+)不变 C．增大c(S2O)，v(Cr3+)增大 D．实验②的v(Cr3+)为0.5mmol•L-1•min-1 12．已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 13．一定温度下，向密闭容器中充入8 molX(g)和2 molY(g)，其物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．发生的反应为 B．25 min改变条件重新达平衡后Y的体积分数变大 C．25 min时改变的条件可能是加压 D．25 min改变条件后，Kc变小 14．在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA和