专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) n(N) ① 800 0.10 0.40 0.080 0.080 ② 800 0.20 0.80 a a ③ 900 0.10 0.15 0.06 0.06 A．正反应为放热反应 B．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(L·min) C．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5 D．实验②中，达到平衡时，a大于0.16 2．将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．每消耗1molO2的同时生成1molSO3 C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 3．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 B．新制氯水久置后变为无色透明溶液 C．对平衡混和气体加压后颜色变深 D．实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气 4．一定条件下，在密闭容器中，进行反应2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(s) △H<0，可以同时提高反应速率与CO转化率的措施是 A．缩小容积增大压强 B．分离出CO2 C．再充入一定量的CO D．升高温度 5．工业上合成氨的反应为：。一定条件下，物质的量之比为1：3的和在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度c随时间t的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度c随时间t的变化。下列叙述不正确的是 A．温度T下，在时间内， B．温度T下，该反应的平衡常数 C．M点的大于N点的 D．曲线b先达到平衡，表明反应速率比较快，可能是使用了更高效的催化剂 6．已知  kJ⋅mol。不同条件下反应过程的能量变化如图，下列说法正确的是 A． B．改变催化剂不仅改变了反应过程也改变了反应的焓变 C．催化剂Y的效果比催化剂X的更好 D．无催化剂时，断开反应物中所有化学键需要吸收能量kJ 7．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 8．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是 组别 温度/K 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A．组别①中0~20min内，NO2降解速率为0.25mol·L-1·min-l B．由实验数据可知温度T1>T2 C．40min时，表格中M对应的数据为0.15 D．组别②中，20min时，CO2的浓度为0.32mol·L-1 9．镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原MgO制得，主要反应为。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数 B．将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO的浓度增大 C．一定温度下，减小CO浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D．如图，当温度升高时，该反应的化学平衡常数K增大 10．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是 A．OA段表示开始时，反应速率稍慢 B．AB段表示反应速率较快，一定因为产物有催化作用 C．BC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大 D．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多 11．下列说法中正确的是 A．ΔH<0的反应均是自发进行的反应 B．能够自发进行的反应一定能迅速进行 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D．能够自发进行