第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步训练 一、单选题 1．异丁烯是重要的化工原料，可由异丁醇脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应： 反应1： 反应2： 压强不变，向一定体积的密闭容器中充入V(异丁醇)：V()=1：1的混合气体(不参与反应)，平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．、 B．150～350℃范围内，异丁醇的转化率越高的原因是该温度下催化剂的活性强 C．，200℃时，V(异丁醇)：V()起始比值越大，平衡时异丁烯的产率越低 D．，200℃时，若将起始时换成(g)，平衡时异丁烯的产率增大 2．下列说法错误的是 A．熵是描述系统混乱度的物理量，熵增反应一定是自发反应 B．内能是系统内物质各种能量的总和，与温度、压强、聚集状态等有关 C．碰撞理论认为：升高温度能增大活化分子百分数，增加有效碰撞几率，加快反应速率 D．过滤态理论认为：催化剂能降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率 3．反应物S转化为产物P的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A．S·X→P·X的转化过程为吸热过程 B．平衡时P的产率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ D．生成相同物质的量的P，放出的热量Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ 4．合成氨反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时的质量分数的变化曲线。 下列说法正确的是 A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和都减小 B．图2中内该反应的平均速率，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，则的变化曲线为d C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D．该反应平衡常数表达式为，图3中和表示温度，对应温度下的平衡常数为，则： 5．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法错误的是 A．2个分子断键所吸收的能量低于1个DMF分子和4个H原子在铜催化剂表面吸附所释放的能量 B．该反应的热化学方程式为： C．增大压强可以提高该反应的活化分子百分数，进而加快反应速率 D．该反应在低温下能正向自发进行 6．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法不正确的是 A．总反应为     B．沸点： C．降低了反应的活化能，使反应速率加快 D．分子的VSEPR模型为直线形 7．、共存体系催化加氢是甲烷化的重要反应，总反应可表示为：。下列说法正确的是 A．上述反应一定能自发进行 B．上述反应平衡常数 C．上述反应中生成，转移电子的数目为 D．实际生产中采用适当的高温、合适的催化剂可提高的平衡产率 8．甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol 气体发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示。(已知：的选择性=)下列说法错误的是 A．   B．虚线代表的是的转化率 C．553K时，的产量为0.05 mol D．低于553K时，温度越高，生成的越多 9．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方向有重要作用。最新研究发现：常温下，CO在Au/BN表面很难被氧化，但在的参与下反应很容易发生，其转化示意图如图所示。下列说法错误的是 A．和均含极性共价键，但两者分子的极性不同 B．过程①有氢键形成 C．催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的焓变 D．在和Au/BN的共同作用下，CO被氧化破坏了氢键 10．汽车尾气中NO产生的反应为     。一定条件下，等物质的量和在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时随时间(t)的变化。下列叙述不正确的是 A．温度T下、0-40s内 B．M点小于N点 C．曲线b对应的条件改变可能是充入氧气 D．若曲线b对应的条件改变是升高温度，则 11．可以利用碳、氮的化合物在一定条件下发生反应缓解环境污染。向某密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生反应：  ，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．若D点为平衡点，则D点的正反应速率与G点的逆反应速率可能相等 C．E点时NO的平衡转化率为25% D．在实际应用中为提高效率，需要研发在高温下具有高活性的高效催化剂 12．纳米级Ca2O是半导体材料，一种制备原理是，在甲、乙、丙容积相同的三个反应器中充入足量的CuO粉末和适量CO，在不