第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列叙述正确的个数是 ①键角： ②熔融状态的不能导电，说明是一种共价化合物 ③非极性分子往往是高度对称的分子，比如、、 ④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大一些，是因为接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合 A．1 B．2 C．3 D．4 2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定 B．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 C．H2O2分子内既有极性共价键又有非极性共价键 D．标准状况下，2.24L氯气参与的氧化还原反应中，转移电子数一定为0.2NA 3．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性 D．CH3COOH的酸性和CH3CH2CH2COOH的酸性 4．我国超高压输变电技术世界领先。属于新一代超高压绝缘介质材料，其制备反应原理为。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．是一种直线形分子 C．分子的键角完全相同 D．的沸点比的高 5．中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以CO2为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol DHA中含有σ键数目为7NA B．1mol DHA中，sp3杂化的原子数为2NA C．过程②中，1mol CH3OH断裂极性键的数目为2NA D．CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为sp3-p σ键 6．根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，下列各组微粒的立体构型及其中心原子的杂化方式均相同的是 A． 、SO3 B．BF3、SO2 C．CH4、NH3 D．CCl4、PCl3 7．下列粒子属等电子体的是 A．NO和O2 B．CH4和 C．和H2O2 D．HCl和H2O 8．直接在分子尺度上对分子进行光控制是化学工作者极大关注的领域之一、如图所示(图中Me代表甲基)，分子Ⅰ吸收蓝光(波长435nm)转变为分子Ⅱ；分子Ⅱ吸收绿光(波长530nm)则恢复为分子Ⅰ。已知光的波长越短，光的能量就越高。下列说法正确的是 A．分子Ⅰ与分子Ⅱ之间的相互转变是可逆反应 B．分子Ⅰ中的所有碳原子都是sp2杂化 C．利用蓝光和绿光转换，可有效操控分子中两个联苯臂的相对位置 D．分子Ⅰ比分子Ⅱ的能量高 9．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．金刚石的晶胞： C．的空间填充模型： D．基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： 10．化合物X的结构如图所示，a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是 A．X的水溶液呈碱性，不能使酸性高锰酸钾褪色 B．原子半径： C．的结构中存在大键，可表示为(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数) D．电负性： 11．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 12．下列分子或离子的空间结构相同的是 A．BeCl2和SO2 B．BF3和PCl3 C．和 D．SO3和ClO 13．已知反应4CuSO4+N2H4+8KOH=2Cu2O↓+4K2SO4+N2↑+6H2O。下列说法错误的是 A．KOH的电子式为 B．上述物质中属于共价化合物的是N2H4、H2O C．还原性：N2H4>Cu2O D．N2分子中只含有π键 14．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的价层电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 X Y Z A．X元素原子的价层电子排布为3s23p5 B．Z元素在周期表的第四周期ⅤA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Y元素的简单氢化物的沸点是同族元素氢化物中沸点最低的 15．某种阴离子如图所示，X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族。下列说法正确的是 A．元素的电负性： Z>Y>W>X B．Y、W的简单氢化物的沸点： W> Y C．同周期元素第一电离能大于X的有2种 D．Na分别与X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非极性键 二、填空题 16．X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1， Y元素的原